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18．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑分別為Fe2+、NO3-（用離子符號表示），其物質的量之比為8：1．

分析 酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，還原性Fe2+＞NH4+，所以該反應中氧化劑是NO3-，還原劑是Fe2+，反應物中還含有H+，根據元素守恒知，生成物中還含有H2O，發(fā)生反應為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，再結合物質的性質結合各個物理量之間的關系式計算．

解答 解：酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，還原性Fe2+＞NH4+，所以該反應中氧化劑是NO3-，還原劑是Fe2+，反應物中還含有H+，根據元素守恒知，生成物中還含有H2O，發(fā)生反應為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，該反應中N元素化合價由+5變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化劑是NO3-、還原劑是Fe2+，還原劑和氧化劑的物質的量之比為8：1，
故答案為：Fe2+；NO3-；8：1．

點評 本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，根據元素化合價及氧化性、還原性強弱正確判斷反應物和生成物是解本題關鍵，再結合方程式分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒，②硬紙板（蓋板）．若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數偏�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無影響”）；測得的中和熱數值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
實驗序號        起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.028.03.0
225.125.125.128.23.1
325.125.125.128.33.2
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數值會偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．
（3）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18kJ/（Kg•K），根據下表求出該反應的中和熱為△H=-51.832kJ/mol （中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．根據你所學習的元素周期律和周期表知識回答下列相關問題：
（1）現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
T單質是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
①元素Y的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
②元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號）．
③探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填化學式）．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數（填字母）b．
②第三周期元素的最高化合價（填字母）c．
③N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑（填字母）a．
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：
①氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl（填化學式）．
②化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S＞H2O．CS2＞CO2，（選填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
B．通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2
C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性
D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）根據對濾液Ⅱ的操作作答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體．
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出（描述實驗現象）時，則停止加熱．
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行C操作．（填序號）
A．蒸餾B．分液C．重結晶D．過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453g•mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物屬于烴類的是（　�。�
A．CH3ClB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系，其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體．實驗室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產物和反應條件已略去）．
試回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C與E反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要儀器有：藥匙、天平（帶砝碼）、燒杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；該實驗中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列四個裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1可用于分離碘酒中的碘和酒精B．圖2可用于除去Cl2中的HCl
C．圖3可用于實驗室制取氨氣D．圖4可用于排水集氣法收集NO

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