6．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B．100gH2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1，需要水100g
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振蕩搖勻
D．將10g CuSO4溶解在90g水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液

分析 A．量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，殘留在量筒內(nèi)的少量溶液并沒有算上；
B．混合溶液的體積未知；
C．不能在容量瓶中直接溶解固體樣品；
D．利用質(zhì)量分數(shù)計算式，計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：A．量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，若洗滌量筒，會造成溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度可能偏高，故A錯誤；
B．混合后體積變化，混合溶液的體積未知，無法計算濃度，故B錯誤；
C．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能在容量瓶中直接溶解固體樣品，故C錯誤；
D．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{10g+90g}$×100%=10%，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．任意兩原子間均能形成化學鍵
B．由兩個非金屬原子形成的化合物中不可能存在離子鍵
C．任何化學鍵的變化必然伴有著電子的得失
D．某化合物的水溶液能導電，則該化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上．
（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是D
A．陶瓷  B．玻璃  C．水泥  D．生石灰
（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（3）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作阻燃劑，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝   B．石英玻璃坩堝   C．氯化鋁坩堝   D．鐵坩堝
（4）工業(yè)上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應中有元素化合價升高的物質(zhì)是C（填化學式，下同），氧化劑是SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有10mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．加入10 mL蒸餾水后，CH3COO-的數(shù)目減少，c（OH-）增大
B．加入V mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液后，若c（Na+）=c（CH3COO-），則V=10
C．加入10 mL 0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+c（N${H}_{4}^{+}$）
D．將其逐滴加入10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，混合溶液中存在：c（H+）+c（CH3COOH）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（C${O}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子．，其中K+、Cu2+、Cl-三種離子的個數(shù)比為4：5：8，則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為（　　）
A．4：3B．4：1C．2：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3．
（1）以上四種氣體中，物質(zhì)的量由小到大的順序是②＞③＞①＞④（填序號，下同）
（2）體積由小到大的順序是④＜①＜③＜②，其中密度最大的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列實驗操作所得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．將5.85g氯化鈉溶于水形成100mL氯化鈉溶液
B．將36.5g氯化氫溶于水形成100mL鹽酸
C．將7.45g氯化鉀溶于水形成1000mL溶液
D．將9.5g氯化鎂溶于水形成1000mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項對應的電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4熔融態(tài)的電離：NaHSO4═Na++HSO4-
B．NaHCO3在水中電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O
D．實驗室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾時需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．加MgO后過濾所得濾渣的主要成分BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：（Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2+至終點．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7標準溶液15.00mL
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中發(fā)生反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
③若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
④產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)．78.3%．

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