1．實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子．，其中K+、Cu2+、Cl-三種離子的個數(shù)比為4：5：8，則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．4：3B．4：1C．2：3D．2：1

分析 根據(jù)溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等判斷，已知其中七種離子的個數(shù)比，由此計算出K+與SO42-的物質(zhì)的量比．

解答 解：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，設K+、Cu2+、Cl-個數(shù)分別為4、5、8，則所帶正電荷總數(shù)為1×4+2×5=14個，所以負電荷總數(shù)也必須為14個，其中Cl-帶的負電荷為8，所以硫酸根離子所帶的負電荷為6，所以SO42-的數(shù)值為3，所以K+與SO42-的個數(shù)比為4：3，即物質(zhì)的量比為4：3，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等判斷即可，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2，6-二甲基-5-乙基辛烷
B．若某高聚物對應的單體只有一種，則此高聚物與單體有相同的最簡式
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成3種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．標況下，物質(zhì)的量比為2：1的SO2和CO2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量為57.3g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、Z中含同種元素，其中X、W是單質(zhì)且有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、W依次為（　　）
A．Fe，Cl2B．C，O2C．N2，O2D．S，O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．測定水體中化學需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法．
Ⅰ．反應原理如下：
重鉻酸鉀作氧化劑時與有機物（用碳代替）的反應為2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定過程中氯離子會干擾反應：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定過程中需加入HgSO4以排除Cl-的干擾，發(fā)生的反應為Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．實驗步驟如下：
①量取20.00mL水樣于500mL的磨口錐形瓶中．
②加入約含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重鉻酸鉀溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，搖勻，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待裝置稍冷后，用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁，再加蒸餾水100mL左右進行稀釋，冷卻至室溫，加入試亞鐵靈指示劑2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2標準溶液滴定至溶液為紅棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算試樣的COD（用每升水樣相當于消耗多少毫克O2 表示，單位：mg•L-1）（寫出計算過程）．
（3）若其他操作均正確，下列情況會導致測得的COD偏大的是ab
a．步驟②未加入HgSO4
b．步驟④未洗滌冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定過程中消失
d．讀�。∟H4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定管讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B．100gH2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1，需要水100g
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振蕩搖勻
D．將10g CuSO4溶解在90g水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應的化學方程式并將反應歸類（填序號）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O
③甲苯與氯氣在光照的條件下反應C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
④寫出下列物質(zhì)發(fā)生聚合反應的化學方程式①苯乙烯 ②2-丁烯③1.3一丁二烯，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
屬于氧化反應的是②．其中屬于取代反應的是③
屬于加聚反應的是④．屬于加成反應的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．配制500mL 1mol/L鹽酸溶液需要用濃度為11.9mol/L的濃鹽酸的體積是多少？（若濃鹽酸密度為1.19g/cm3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系以及反應類型．

①2Ca+O2=2CaO，化合反應
②CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反應
③CaO+CO2=CaCO3，化合反應
④Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，復分解反應
⑤Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，復分解反應
⑥CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，復分解反應．

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