【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過一步就能實現(xiàn)的是

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

Na2O2

B

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

C

NO

NO2

HNO3

D

Al

Al2O3

Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；

B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；

C.NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO；

D. Al(OH)3不能直接得到Al。

A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯誤；

B.鐵和FeCl3溶液反應生成FeCl2，FeCl2、O2和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質(zhì)，B錯誤；

C.NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且都經(jīng)過一步就能實現(xiàn)，C正確；

D. Al(OH)3不能直接得到Al，應用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)在電池工業(yè)、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實驗室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)，具體流程如圖：

已知：常溫下，pH>4時，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7

回答下列問題：

（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應方程式為_____。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。

（4）步驟④是檢驗草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號，裝置可重復使用）→尾氣處理。實驗前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。

（5）步驟⑤采用滴定分析法測定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為_____，x值為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題

藥品

NaNO2（亞硝酸鈉）

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽

(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O

請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。該反應中氧化產(chǎn)物是_____________（填化學式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。

(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號）

A. NaNO2被還原

B. 維生素C具有氧化性

C.還原性：Fe2＋＞維生素C

D. NaNO2是還原劑

(3)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）

A. 在酸性條件下加入KI淀粉溶液

B. 分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.焰色反應

D. 分別滴加AgNO3溶液

(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。

（2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的揮發(fā)性香精油，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加幾粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸餾。

(三)向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是___，裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是___。

（2）步驟(二)中，當觀察到儀器甲中有無色油狀液體餾出時，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，下列操作的順序為___(填標號)。

①停止加熱 ②打開彈簧夾 ③關(guān)閉冷凝水

（3）在餾出液中加入食鹽的作用是___；加入無水Na2SO4的作用是___。

（4）實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為___。

(殘留物以表示)

（5）為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂___g/L。

(以計，式量：884)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年2月27日，科技日報報道中科院大連化學物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池中電解液的利用率達到近100%，進而大幅度提高了電池的能量密度，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該電池放電時電路中電流方向為B→b→a→A

B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電，則a電極應連接鉛蓄電池中的Pb電極

D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA，則A極增重65g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是(　　)

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)22.0g K2R中含有0.4mol鉀離子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。

(2)在恒溫條件下的密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當在左邊充入1 mol N2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置。

①隔板左右兩邊氣體的氣體的分子數(shù)之比為______。

②右邊混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量分別為________、________，該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為______。

(3)現(xiàn)有20°C的飽和硫酸銅溶液，其質(zhì)量分數(shù)為16%、密度為1.25g/cm3。則：

①20°C時，硫酸銅的溶解度為________；

②該飽和硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____；

③實驗室需要250mL 0.5mol/LCuSO4溶液。在配制該溶液時需要稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為____；

④取20mL 0.5mol/LCuSO4溶液恰好與50mLNaOH溶液反應，使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。請計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出過程) ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用來制備堿式碳酸銅，過程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.反應A的離子方程式為：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅

C.NaClO3和Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化

D.試劑X可為CuO，主要作用是通過調(diào)節(jié)pH值把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去

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