已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，則飽和AgCl溶液中Ag+的濃度為多少？
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：依據(jù)題意寫出氯化銀的沉淀溶解平衡方程式，然后表示出氯化銀的溶度積，最后計算即可．
解答： 解：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），據(jù)此得出飽和AgCl溶液中Ag+的濃度等于Cl-的濃度，氯化銀飽和溶液的Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1.8×10-10，故c（Ag+）=
1.8×10-10
≈1×10-5mol/L，
答：飽和AgCl溶液中Ag+的濃度為1×10-5mol/L．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對溶度積常數(shù)的概念的理解和有關(guān)計算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果你家里的花生油不小心混入部分水，利用你所學(xué)的知識，應(yīng)采取下列那種分離方法（　　）
A、過濾B、蒸發(fā)C、蒸餾D、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　�。�
①過濾   ②蒸發(fā)   ③溶解   ④配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
A、①和②B、①和③
C、③和④D、①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
B、0.1 mol?L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=6.3×10-36．下列說法正確的是（　�。�
A、同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B、同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小
C、向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D、除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3-，且pH=2．欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO- ②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2-⑥Cl-，其中不必檢驗就能排除的離子是（　�。�
A、②③⑤⑥B、①③④⑤
C、①④⑤⑥D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是（　�。�
A、油脂B、淀粉
C、高級脂肪酸D、氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、乙酸乙酯水解，加入氫氧化鈉溶液
B、苯與液溴反應(yīng)，加入少量鐵粉
C、實(shí)驗室制取甲烷時，加入生石灰
D、鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A、Al3+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、Mg2+

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