下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A、Al3+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、Mg2+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：根據(jù)化合價(jià)和元素的性質(zhì)之間的關(guān)系可知：居于最高價(jià)的只有氧化性，居于最低價(jià)的只有還原性，居于中間價(jià)的既有氧化性又有還原性．
解答： 解：A、鋁離子具有較弱的氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、鐵離子是具有較強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；
C、亞鐵離子居于鐵元素的中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C正確；
D、鎂離子是具有較弱的氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素的化合價(jià)和元素的性質(zhì)之間的關(guān)系規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，則飽和AgCl溶液中Ag+的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自來(lái)水可以用氯氣消毒、某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（　�。�
 ①AgNO3     ②FeCl3      ③AlCl3      ④NaOH      ⑤FeCl2       ⑥Na2CO3．
A、①②⑥B、③④
C、②③D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是（　　）
A、SO2
B、NO3-
C、Fe3+
D、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)
B、該混鹽的水溶液呈中性
C、該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
D、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：XO3n-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O．則XO3n-中X元素的化合價(jià)是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，且受熱易燃燒，遇水很快反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)有+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+）（　　）
A、電解熔融CeO2制Ce時(shí)，鈰在陽(yáng)極獲得
B、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D、Ce有四種穩(wěn)定的核素Ce
 
136
58
、Ce
 
138
58
、Ce
 
140
58
、Ce
 
142
58
，它們互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.4kJ?mol-1
②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，上述反應(yīng)中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
B、C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=+1.9 kJ?mol-1
C、金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好
D、圖中b代表反應(yīng)①的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、乙醇分子中有一個(gè)手性碳原子
C、離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)
D、電負(fù)性Na＞Al

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