【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )
A.醫(yī)用酒精 B.干冰 C.清新空氣 D.加碘食鹽
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后,所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D.1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中,NO3﹣物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己知下列反應(yīng)的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為______(用△H1、△H2、△H3表示)
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1 -5△H2- 12△H3
C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1 -5△H2 -12△H3
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【題目】對下列各組中的實驗步驟和現(xiàn)象,分析正確的一項是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 原因分析 |
A | 證明酸性條件下H2 O2氧化性比I2強10.關(guān)于下列各裝置的敘述正確的是(。〢.裝置①可用于實驗室制備NO氣體B.裝置②可肜于模擬海水蒸餾 C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作 11.下列說法正確的是( ) A.將鐵粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵 B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最終都有沉淀生成 C.鈉、鎂著火時,不可用泡沫滅火器滅火 D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離 12.對下列各組中的實驗 | 碘化鈉溶液溶液變藍色 |
B | 新制氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅,后褪色 | 氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HCl、HClO顯酸性,使石蕊變紅,Cl2具有強氧化性,使褪色 |
C | SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性,使其褪色 |
D | 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸,固體迅速變黑,后體積急劇膨脹 | 在濃硫酸脫水作用下,蔗糖被炭化,炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2 |
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【題目】已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是( )
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【題目】【2015新課標2】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為( )
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5
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【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A.Z為0.3 mol/L B.Y2為0.4 mol/L
C.X2為0.2 mol/L D.Z為0.4 mol/L
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值):( )
①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標準狀況下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
⑤常溫常壓下,32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子
⑥標準狀況下,1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.⑤⑦ D.④⑤⑦
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【題目】(化學---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì))鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式:____________,與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________(填元素符號),上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為________________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________。
(3)與NH3具有相同空間構(gòu)型和鍵合形成的分子或離子有_________、___________(各舉一例)
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,氮原子的雜化方式為______________。
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為___________。
(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學式
為______________________。
(7)銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為127.8pm,列出晶體銅的密度表達式____________。
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