【題目】恒溫下,將amolN2bmH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值__________

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù)為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_________________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n():n()=______。

(4)原混合氣體中,a:b=______________。

(5)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=_____________。

【答案】 16 8mol 5∶4 2∶3 1∶2

【解析】分析:(1)計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,結(jié)合氨氣的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算a的值;

2)計(jì)算出混合氣體總的物質(zhì)的量,利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量;

3)根據(jù)三段式解題,結(jié)合氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算b的值,據(jù)此計(jì)算;

4)根據(jù)(1)、(3)中求出的ab的值計(jì)算;

5)分別計(jì)算出氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率,然后計(jì)算二者的比值。

詳解:(1)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以(a-13mol6mol=12,解得a=16;

2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的物質(zhì)的量為716.8L÷22.4L/mol=32mol,其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol;

3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol):16  b     0

變化量(mol):4  12     8

平衡量(mol):12。b-128

平衡時(shí),NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,所以8mol/[12mol+(b12)mol+8mol100%=25%,解得b=24,所以平衡混合氣的組成為:氮?dú)?/span>12 mol,氫氣12 mol,氨氣為8 mol,則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始):n(平)=40mol32mol=54;

4)由(1)知a=16mol,由(3b=24mol,所以ab=16mol24mol=23

5)由(3)可知,開始是氫氣的物質(zhì)的量為24mol;平衡時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為4mol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為12mol,所以達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率之比αN2):αH2)=4mol/16mol12mol/24mol=12

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)酶和ATP的敘述,錯(cuò)誤的是( )

A. ATP中的A代表腺嘌呤,T代表 3,P代表磷酸基團(tuán)

B. ATP 脫去2個(gè)磷酸基團(tuán)后是RNA的基本組成單位之一

C. 酶促反應(yīng)速率往往受溫度、pH和底物濃度等因素的影響

D. 人體內(nèi)的酶不能通過食物獲得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個(gè)可逆反應(yīng).若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有,OH、CO32 , AlO2 , SiO32 , SO42 , K+ , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖.下列判斷正確的是( 。
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.原溶液中一定含有的陰離子是OH , CO32 , SiO32 , AlO2
C.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
D.原溶液中含有CO32與AlO2的物質(zhì)的量比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化合物的說法正確的是(  )
A.干冰的主要成分是H2O
B.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可導(dǎo)致人體中毒
D.小蘇打的主要成份是Na2CO3

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【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極是情性材料,放電時(shí)的電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是________________________;正極區(qū)pH值將____(填“變大”、“變小”或“不變”);電解液中H2SO4的濃度將_____(填“變大”、“變小”或“不變”);當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量___(填“增加”或“減小”)________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

①X、YZ的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、YZ的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.037

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價(jià)

+1

+2

+3

+6、-2

-1

-2

+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ;

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______

(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?______ (填化學(xué)式);

(4)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______ (填化學(xué)式);

(5)以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液,用離子方程式表示其原因?yàn)椋?______ ;

(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一,可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào).推測(cè)碲元素在周期表中的位置,則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為:______ ;

A.單質(zhì)碲在常溫下是固體B.Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)

C.H2Te不如HI穩(wěn)定 D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).則下列敘述正確的是( 。
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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