【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　�。�
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

【答案】B
【解析】解：CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以會導(dǎo)致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過程吸收熱量，會導(dǎo)致溶液溫度降低，升高溫度促進(jìn)CH3COONa水解，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深，則①中溶液紅色變深；降低溫度抑制CH3COONa水解，溶液的堿性減弱，溶液的顏色變淺，③中溶液紅色變淺；CH3COONa水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

故選：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將amolN2與bmH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值__________。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù)為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_________________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=______。

(4)原混合氣體中，a:b=______________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正(O2)＝4v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）NH4HSO4溶液中c（NH4+） （填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）．
②室溫時(shí)，0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填
計(jì)算式）．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液，電解總反應(yīng)的方程式為 ．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml [氣體體積均為同溫（120℃）同壓（101kPa）]�；旌蠠N的組成可能為( )

A. C2H6和C2H4 B. C2H4和C2H2 C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4[來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進(jìn)行測定．
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的，可能的原因?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.分子晶體中必含化學(xué)鍵

D.干冰升華破壞了共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問題：

(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________；電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”)．

(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：_______________________。

(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________．

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應(yīng)為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負(fù)極反應(yīng)式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________；

（2）通過導(dǎo)線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

有機(jī)化合物G是一種生物降解塑料，其合成路線如下:

己知：① (R1、R2表示烴基)

②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

③

(1)A的化學(xué)名稱為________

(2)生成B的反應(yīng)類型為________，生成C的反應(yīng)類型為________

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為________

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________

(5)E的同分異構(gòu)體很多，能同時(shí)滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰值，且峰面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①含有三種官能團(tuán);②能與新制的Cu(OH)2懸獨(dú)液反應(yīng);③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應(yīng)可放出氫氣。

(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)：_____。

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