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【題目】下列實驗操作中數據合理的是

A.10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

D.100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

【答案】A

【解析】

A、量筒精確到0.1mL,根據大而近的原則,用10mL量筒量取5.2mL鹽酸,故A正確;

BpH試紙精確到1,無法測出pH值為125,故B錯誤;

C、托盤天平可以精確到0.1g,無法稱取25.12gNaCl固體,故C錯誤;

D、配制50mL0.1mol/L的鹽酸應選用50mL容量瓶,不選用100mL容量瓶,否則會浪費藥品,故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀鋅電池在商業(yè)、宇航潛艇、核武器等領域有廣泛應用。一種從正極片(含Ag、Ag2O、石墨及Cu等)中回收銀的流程如下,下列敘述錯誤的是

A. 濾液a中含有Na+、Cu2、H+等陽離子

B. A用氨水溶解時發(fā)生的反應為AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2++C1+2H2O

C. 濾液c可濃縮結晶得到Zn(NO3)2

D. 向濾渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn

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【題目】下列反應中,二氧化硫作為還原劑的是(

A. H2S氣體反應B. 使品紅褪色

C. 使溴水褪色D. 通入NaOH溶液

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【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化學鍵的鍵能:

化學鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應熱ΔH92 kJ·mol1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )。

A. 增大反應體系的壓強,反應速率不一定增大

B. 增大反應物的濃度,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應速率增大

C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞

D. 加入催化劑加快了反應速率,改變了反應吸收或放出的熱量

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【題目】一個原子中的電子進入下列能級時,電子最后進入的能級是

A. nsB. npC. (n1)dD. (n2)f

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【題目】已知AB、C、D、EF、G都是短周期的元素,它們的原子序數依次遞增。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同,而B原子的最外層電子數是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,BD可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數比B2倍少1,DF同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的。則:

(1)C元素的名稱是__________ D元素的符號是____________

(2)B元素的最高價氧化物的電子式是_______________________

(3) G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________

(4)運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的,已知該化合物的相對分子質量為32,其中氫元素的質量分數為12.5%,若該化合物與A2D2恰好完全反應,能產生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質,試寫出該反應的化學方程式:______________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)是一種無色有刺激性氣味的液體,是重要的有機合成原料.請回答:

(1)丙烯醇的分子式為_______________;丙烯醇中含有的官能團的名稱是________

(2)0. 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣_________________ L.

(3)寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式____________________反應類型為____________

(4)丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應的化方程式為:________________________________________

(5)酯化反應生成的產物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化合物,其結構簡式為_______

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【題目】某溶液中可能含有OH CO32﹣ , AlO2 , SiO32﹣ , SO42﹣ K + , Na + , Fe3 + , Mg2 + Al3 + 等離子,當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時,生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示.下列判斷正確的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應后形成的溶液溶質為NaCl

C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2的物質的量比為3:4

D.原溶液中一定含有的離子是OH,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2,K +

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