Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個

①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA

③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

⑤含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質的量濃度為1 mol·L－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑨13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA

⑩標準狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

A．3 B．4 C．5 D．6

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①氦氣為單原子分子，在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA，故①錯誤；②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)（0.5×2+0.5×3）×NA=2.5NA，故②正確；③1個水分子含有3個原子，常溫常壓下，18g H2O的物質的量==1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故③正確；④常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有氣體的物質的量不是0.1mol，故④錯誤；⑤溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故⑤錯誤；⑥1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，故⑥正確；⑦溶液體積未知，無法計算NaCl溶液中鈉離子的個數(shù)，故⑦錯誤；⑧NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA，故⑧正確；⑨13.5g Al的物質的量==0.5mol，結合鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣的定量關系計算，2Al～3H2，生成H2的分子數(shù)為0.75NA，故⑨錯誤；⑩1mol甲烷中含有10mol電子，標準狀況下，2.24LCH4的物質的量==0.1mol，含電子數(shù)為：NA，故⑩正確；，故選C。