Question

6．在兩份15.00mL 1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

• A． o-b段，發(fā)生的離子方程式 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B． b-d段，發(fā)生的離子方程式 OH^-+H⁺=H₂O
• C． c點，兩溶液中OH^-離子的濃度相等
• D． o-a段加入溶液的體積為20mL，則H₂SO₄溶液的濃度為0.75mol•L^-1

Answer 1

分析 Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反應，則曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應，據(jù)此分析．

解答 解：Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反應，則曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應，
A．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質的量濃度相等，則b點Ba（OH）₂與NaHSO₄等物質的量反應，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，發(fā)生的離子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B．bd段，是氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應，發(fā)生的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O，故B正確；
C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na₂SO₄，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；
D．o-a段反應方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸與氫氧化鋇的物質的量相同，則NaHSO₄溶液的濃度為$\frac{1mol/L×0.015L}{0.02L}$=0.75mol/L，故D正確．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，側重考查學生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應及各點溶液中溶質成分是解本題關鍵，注意：溶液導電能力與離子所帶電荷的濃度成正比．