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【題目】電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，裝置如下圖，下列說法不正確的是

A. 陰極的電極反應式為 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-

B. 電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，可加入PbO恢復其濃度

C. 電解過程中陽極溶液的pH減小，陰極的pH保持不變

D. 電路中通過0.2mol，則陰極的質量增加20.7g

【答案】C

【解析】A. 陰極的電極反應式為PbCl42- +2e-=Pb+4Cl-，故A正確；B. 電解反應為2PbCl42-+2H2OO2↑+2Pb+4 H＋+8Cl-，電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，溶液減少的成分是O2↑和Pb相當于PbO，可加入PbO恢復其濃度，故B正確；C. 電解過程中陽極反應：2H2O－4e－O2↑＋4H＋，同時H＋由左向右通過質子交換膜，所以陽極溶液的pH不變，陰極溶液的pH減小，故C不正確；D. Pb～2e-，電路中通過0.2mol e-，則陰極增加0.1molPb，陰極的質量增加20.7g，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為空氣的成分。F的焰色反應是黃色。在G中，金屬元素與非金屬元素的原子個數比為2:1。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖(反應條件及部分產物未列出):

(1)A的元素符號是______________，F的電子式為________________________。

(2)E與F反應的化學方程式：_________________________________________。

(3)F與G的水溶液反應的離子方程式：______________________________。

(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：__________________________。

(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質氧化到最高價產物，寫出反應的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮氣的說法中，錯誤的是(　　)

A.通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定

B.氮氣可經一步反應轉化成二氧化氮

C.通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小

D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應時，氮氣是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與F D2－溶液反應的離子方程式為____________________________

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_________。

（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

____________________________________________________。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的氫氧燃料電池。寫出石墨負極上發(fā)生的電極反應式：________________________________。

（5）1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________________________________

（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總容積為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA30mol

B．C2 0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L， CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為:取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結論是 ．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當滴定到溶液的pH=2時，消耗鹽酸的體積V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

(1)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；固體A是___________(填化學式)，寫出沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是___________________________。

(2)流程乙中，向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是__________；固體X的主要用途有(寫出1條即可) _____。沉淀Z為_______(填化學式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_________________________。

(3)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是________(保留一位小數)

(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O

C. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數是次外層的3倍．

Y

Z

R

請回答下列問題：

（1）寫出Y元素的名稱：________，Q的原子結構示意圖________；R在周期表中的位置為________．

（2）Q2Z電子式為：________，Q2Z2含的化學鍵類型為：________．

（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�________________（離子符號表示）

（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：__________________________．

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