9.A、B、C、D四種物質(zhì),焰色反應(yīng)均為黃色,其中A、B、C 中一種是氧化物、一種是堿,一種是正鹽,當(dāng)C和稀鹽酸反應(yīng)時(shí),有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁.B與水反應(yīng)生成A和氧氣,A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D.
(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為
ANaOH   BNa2O2    CNa2CO3       DNaCl
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并改為離子方程式
C→D
化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
離子方程式:2H++CO32-═H2O+CO2
B→A
化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
離子方程式:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑.

分析 因焰色反應(yīng)為黃色,說(shuō)明四種物質(zhì)都含有鈉元素,根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì),B與水反應(yīng)生成A和氧氣,則B為Na2O2,A為NaOH,A、B、C 中一種是氧化物、一種是堿,一種是正鹽,則C為正鹽,C和稀鹽酸反應(yīng)時(shí),有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則C為Na2CO3,A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D,則D為NaCl,以此解答該題.

解答 解:因焰色反應(yīng)為黃色,說(shuō)明四種物質(zhì)都含有鈉元素,根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì),B與水反應(yīng)生成A和氧氣,則B為Na2O2,A為NaOH,A、B、C 中一種是氧化物、一種是堿,一種是正鹽,則C為正鹽,C和稀鹽酸反應(yīng)時(shí),有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則C為Na2CO3,A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D,則D為NaCl,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為NaOH,B為Na2O2,C為Na2CO3,D為NaCl,
故答案為:NaOH;Na2O2;Na2CO3;NaCl;
(2)C→D的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,C→D的離子方程式:2H++CO32-═H2O+CO2↑,B→A的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,B→A的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4 Na++4OH-+O2↑,
故答案為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;2H++CO32-═H2O+CO2↑;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;2Na2O2+2H2O═4 Na++4OH-+O2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力,不但要求同學(xué)們具備有關(guān)物質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí),而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力.解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件,聯(lián)系實(shí)際,逐一分析推斷,題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中正確的是( 。
A.溶液中的粒子一定不帶電,膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷
B.電泳現(xiàn)象證明膠體帶電荷
C.加入電解質(zhì),膠體可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能
D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路,前者則沒(méi)有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題:
(1)在用托盤天平稱量藥品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明樣品重,砝碼輕.(填“藥品”或“砝碼”)
(2)裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中.
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果偏高(填偏高、偏低或不變).
(4)步驟⑤的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收.
(5)步驟④和⑤的離子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106(d-b)}{44}$.
(7)還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).例如可將ag試樣溶于水后加入足量的BaCl2(CaCl2)溶液,根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量確定結(jié)果.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.它們的分子個(gè)數(shù)比為1:1B.它們的原子個(gè)數(shù)比為1:1
C.它們的氫原子個(gè)數(shù)比為4:3D.它們所含氫的質(zhì)量比為4:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.(1)用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況,并填空.K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O.氧化劑:K2Cr2O7,還原劑:HCl,二者物質(zhì)的量之比為1:6;
(2)把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中,充分反應(yīng),生成的氫氣的質(zhì)量為5g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是(  )
A.Na+ 1s22s22p6B.F-  1s22s22p6C.N  1s22s22p3D.O2-1s22s22p4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④…⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱.
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤(填步驟序號(hào)).
(4)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:KMnO4溶液.
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑.
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率為100%;
②FeCl3得到循環(huán)利用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程.
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,△S=+133.7J•(K•mol) -1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān).
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc  (填字母,下同)
a.容器中的壓強(qiáng)不變    
b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c.υ(CO)=υ(H2O)    
d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以υ(CO2) 表示的反應(yīng)速率為0.16mol/(L.min).
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是cd.
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
d.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是(  )
A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
C.在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱相等
D.將濃硫酸滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時(shí),產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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