20．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．酸堿反應(yīng)生成1 mol水所發(fā)出的熱量為中和熱
D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時發(fā)生放熱反應(yīng)

分析 A．化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C．根據(jù)中和熱的概念分析；
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)存在著化學(xué)鍵的斷裂和行程，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，往往伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度降低，故B錯誤；
C．中和熱是在稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量，故C錯誤；
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量高于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、中和熱的概念等知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CHO．在下列反應(yīng)中，其中有機反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)類型與乙烯相同的是（　�。�
①乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇�、诒椒又糜诳諝庵凶兗t�、垡胰┑你y鏡反應(yīng)　④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加熱　
⑤丙酮（CH3COCH3）與氫氣生成2-丙醇　    ⑥甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色�、咭宜嵋阴A性條件下水解．
A．①⑤B．①②⑥C．②③⑥D．除④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O．
（3）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅，加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（4）煉鋼時為了降低含碳量，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO↑．
（5）寫出能證明SO2具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3．
（6）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe 3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)．合成草酸亞鐵的流程如圖1：

①配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+離子水解．
②得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（3）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進行加熱分解，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②已知 B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨．為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實驗：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱量m g 樣品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙�，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+．
Ⅳ．過濾，洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2 mL．
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+═5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量偏大（填偏大、偏小或不變）．
②mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為c（V1-V2）×10-3×$\frac{25}{2}$mol（用 c，V1，V2的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某學(xué)生欲用98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液．請回答下列問題：
（1）實驗中98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學(xué)操作順序如下，并將操作步驟D補充完整．
A．用量筒準(zhǔn)確量取所需的98%的濃硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中．并用玻璃棒攪動，并冷卻；
B．將A中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近刻度線下1～2cm處；
E．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作C對所配溶液濃度有何影響：偏小．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
進行操作步驟E的名稱叫定容，此步操作中俯視刻度線時，所配得的溶液濃度會偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．N2O4（無色）?2NO2（紅綜色），其能量變化示意圖如下，則關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，混合氣體的顏色變淺
C．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是有影響
D．在反應(yīng)體系中加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)是一門一實驗為主的基礎(chǔ)自然科學(xué)．掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行試驗都是實驗成功的關(guān)鍵．請回答：
①容量瓶使用之前，必須進行的操作為檢驗容量瓶是否漏水
②可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應(yīng)先檢驗氣體純度
（2）在化學(xué)實驗中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作．實驗室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根據(jù)溶液配置情況回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒 膠頭滴管
②根據(jù)計算得知，所需氫氧化鈉質(zhì)量為2.0克（用托盤天平稱量）
③NaOH溶解后未冷卻至室溫即進行定容，會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高（填偏高、偏低或無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀鹽酸．
回答下列有關(guān)問題，完成下述操作步驟：
（1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為83.3毫升．
（2）量取：用量筒量取所需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中；
（3）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸餾水：相等．
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏低．
④定容讀數(shù)時，俯視容量瓶的刻度線：偏高．
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水：偏低．
⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容：偏高．
⑦潤洗了容量瓶：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．150℃時，一定質(zhì)量的（NH4）2CO3完全分解產(chǎn)生的氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于（　�。�
A．30.5B．26.3C．26D．24

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同步練習(xí)冊答案