13．高聚物  的鏈節(jié)為-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-．

分析 高聚物  去掉左右[]和聚合度n既是其鏈節(jié)．

解答 解：高聚物  的單體為乙烯、丙烯，去掉左右[]和聚合度n即可得到鏈節(jié)為：-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-，
故答案為：-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，掌握加成聚合反應(yīng)的斷鍵、成鍵情況是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)元素周期表說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．7個(gè)橫行B．7個(gè)周期C．18縱行D．18個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　　）
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中
④離子化合物在融化時(shí)可以發(fā)生電離，共價(jià)化合物在融化時(shí)不能發(fā)生電離
⑤化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵斷裂，有化學(xué)鍵斷裂的過程就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
⑥化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有能量的變化，有能量變化的過程一定是化學(xué)變化
⑦無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑧在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．
A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請(qǐng)你參與活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②（填編號(hào)）
①氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；     ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；
③固態(tài)氯化銨加熱分解；               ④固態(tài)硝酸銨加熱分解；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實(shí)驗(yàn)探究
該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及產(chǎn)物，提供實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（3）請(qǐng)你根據(jù)提供的裝置從左至右連接接口序號(hào)g→ab→ef→d
（4）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置C和A之間連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管．
（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體．請(qǐng)寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O．
（6）裝置B的作用是：吸收尾氣，防止倒吸；隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中．
（三）提出并解決問題
（7）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①③是加成反應(yīng)B．反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)D．反應(yīng)④是消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
①FeCl3和Na2CO32Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
②Al2（SO4）3和NaHCO3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為l×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×l0-3）=3．如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B．H2CO3電離平衡常數(shù)Kal≈10-6
C．pH=7時(shí)，溶液中存在關(guān)系（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．
工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
已知部分陽(yáng)離子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH見表．回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成具有吸附能力較強(qiáng)的膠體．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
（3）假設(shè)沉淀完全溶解時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol•L-1，試估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
（4）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
（5）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（6）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+，含有SO42-，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水                  B.0．l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液                D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液    F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入表中：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，濾去沉淀得紅棕色溶液 溶液中含有Fe3+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液		 
溶液不褪色		 溶液中不含F(xiàn)e2+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.1mol/L的氯化鋇溶液，再加入20%稀硝酸溶液		 
有白色沉淀		 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
（7）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：
2Fe2++2I-═2Fe2++I2  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．

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