【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2表示v(正)＝v(逆)，正確。②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO不能表示v(正)＝v(逆)，錯誤。③只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.2molCu的摩爾質(zhì)量64g/molB.2molCu的摩爾質(zhì)量為128g/mol

C.1molH2SO4的質(zhì)量為98g/molD.阿伏伽德羅常數(shù)的單位：mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A.裝置A中碳棒為陰極
B.裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導(dǎo)電性，又可增強凝聚凈化的效果
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子

B.俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

C.化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

D.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的。 a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”）。
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.。
（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。 ①負(fù)極的電極反應(yīng)是；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為。
（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，A、C為短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC，AC溶液顯強酸性．B、D為金屬元素，B的原子序數(shù)為D的一半，D與C2和AC溶液反應(yīng)分別得DC3和DC2 ， 燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng)，而能與B單質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B在周期表中的位置是 。
（2）用電子式表示AC的形成過程 。
（3）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖（B、D金屬單質(zhì)作電極）．實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個，分別是2H2O-4e-=4H++O2↑和 。陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是。
（5）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應(yīng)一段時間后，對下圖中指定部位顏色描述正確的是(　　)

①

②

③

④

A

黃綠色

棕黃色

藍(lán)色

白色

B

無色

棕黃色

紫色

白色

C

黃綠色

棕黃色

藍(lán)色

無色

D

黃綠色

無色

紫色

白色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為　 �。�
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= �。� Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 ． 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶胞邊長a=　 　cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關(guān)的說法正確的是　 �。�
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為　 ， 1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為　
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是　 ．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是　 �。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中的常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（ ）
A.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑
B.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
C.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

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