Question

【題目】（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為　 　．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 　． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 ． 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶胞邊長(zhǎng)a=　 　cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（3）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是　 �。�
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為　 ， 1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為　
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是　 ．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是　 �。�

Answer 1

【答案】3s23p63d5；5；分子晶體；立方體；?；BC；sp雜化；3 NA或3×6.02×1023個(gè)；NH3分子存在氫鍵；N2O
【解析】（1）①Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 ， Fe原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+ ， Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ， 則M層電子排布式為：3s23p63d5 ，
所以答案是：3s23p63d5；
②配合物Fe（CO）x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，
所以答案是：5；分子晶體；
（2）距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是立方體，該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)是8，氧離子個(gè)數(shù)=8×=4，V===cm3 ， 則a=cm，
所以答案是：立方體；；
（3）A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能大�。篜＞S＞Si，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F，故B正確；
C．晶格能與離子晶體的熔點(diǎn)成正比，離子半徑與晶格能成反比，離子所帶電荷與晶格能成正比，鈣離子電荷大于鉀離子，且鈣離子半徑小于鉀離子，氯離子所帶電荷小于氧離子，且氯離子半徑大于氧離子，所以氯化鉀的晶格能小于氧化鈣，則氯化鉀的熔點(diǎn)比氧化鈣低，故C正確；
D．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)是3且含有一個(gè)電子對(duì)，所以二氧化硫是V形結(jié)構(gòu)，為極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D錯(cuò)誤；
E．分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故D錯(cuò)誤；
所以答案是：BC；
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，則X是H元素；
Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，則Y是C元素；
Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素，W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素．
①Y2X2是乙炔，分子式為C2H2 ， 碳?xì)湓�子之間存在σ鍵，碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵，所以每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，采取sp雜化，一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵，所以1mol Y2X2含有σ鍵3mol，即為3 NA或3×6.02×1023個(gè)，
所以答案是：sp雜化；3 NA或3×6.02×1023個(gè)；
②N原子電負(fù)性較大，C原子電負(fù)性較小，所以氨氣分子中存在氫鍵，甲烷分子中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，
所以答案是：NH3分子存在氫鍵；
③CO2和N2O的原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，所以是等電子體，所以答案是：N2O．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)，掌握不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高．