Question

電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH隨時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、電解氯化銅溶液的化學(xué)方程式是：CuCl₂

  電解  .

  Cu+Cl₂↑
• B、電解一段時間以后，陰極可能有氣體產(chǎn)生
• C、電解時陽極上產(chǎn)生的氯氣溶于水后，有HClO和HCl生成，使溶液中c（H⁺）增大，pH變小
• D、在電解過程中，由水電離出 來的c（H⁺）逐漸增大

Answer 1

分析：A、根據(jù)離子的放電順序判斷電池反應(yīng)式；
B、根據(jù)銅離子完全電解后，氫離子被電解；
C、根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析；
D、根據(jù)銅離子濃度的變化對水電離產(chǎn)生的氫離子的影響分析；

解答：解：A、電解氯化銅溶液時，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣，所以電池反應(yīng)式為CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑，故A正確；
B、在陰極銅離子完全電解后，氫離子被電解，所以會產(chǎn)生氫氣，故B正確；
C、電解時陽極上產(chǎn)生的氯氣能溶于水，生成HClO和HCl，酸電離出氫離子，使氫離子濃度增大，pH變小，故C正確；
D、隨著電解的進行，溶液中Cu²⁺濃度逐漸減小，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以由Cu²⁺水解產(chǎn)生的H⁺越來越少，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了有關(guān)電解原理的問題，電解時只有明確溶液中的離子放電順序才能正確書寫電極反應(yīng)式，電解氯化銅溶液時知道為什么溶液的PH值減小而不是增大，不僅考慮電解問題還有考慮生成物的溶解性，只有明確這些問題才能正確解答．