（8分）將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點時，產(chǎn)生CO2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出必要計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

（8分）

（1）NaCl、NaHCO3 （共2分；答對1個給1分，答錯一個不給分）

（2）224 （2分）

（3）63.9℅（4分。答出Na2CO3的質(zhì)量為1.06g給2分，結(jié)果正確再給2分。只有結(jié)果無過程不得分。計算方法合理，可酌情給分。）

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入稀鹽酸，則鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以O(shè)A段溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3 ；

（2）據(jù)圖可知生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為35-25=10mL，根據(jù)NaHCO3～HCl～CO2，則產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L=0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.01mol×22.4L/mol=224mL；

（3）根據(jù)C元素守恒，則固體中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量是0.01mol×106g/mol=1.06g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06g/1.66g×100%=63.9%。

考點：考查對碳酸氫、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的計算

練習(xí)冊系列答案
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A．銅 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

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水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、NH、Cl－、SO42－

C．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

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下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O

B．Ba（OH）2 +2HCl = BaCl2+2H2O

C．Cu（OH）2 + 2HNO3 =Cu（NO3）2 +2H2O

D．KOH+ HCl = KCl+H2O

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（10分）圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。

（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 （填序號）。

（2）屬于電解質(zhì)的是 （填序號）。

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式： 。

（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH- ＝ H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

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A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價

B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6

D．上述反應(yīng)中消耗3mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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（8分）在體積不變的密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0

改變下列條件后，反應(yīng)速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）

（1）升高溫度 ； （2）加入催化劑 ；

（3）充入更多的H2 ； （4）容器容積不變，通入氖氣 。

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請計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K（請用三段式的方法寫出計算過程）。

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