為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是 

[     ]

A．一定有SO42-離子
B．一定有CO32-離子
C．不能確定Cl-離子是否存在
D．不能確定SO42 -離子是否存在
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
(c+d)2
；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）E、F形成的化合物甲的電子式為
，該化合物與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
（2）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，請將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況
．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
氨分子之間易形成氫鍵
氨分子之間易形成氫鍵
．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個(gè)都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個(gè)都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）1．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
Ba2+、OH-
Ba2+、OH-
，肯定沒有的離子是
Fe3+、CO32-、SO42-
Fe3+、CO32-、SO42-
，可能含有的離子是
K+、Cl-
K+、Cl-
．
（2）簡述通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象
用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)紫色，則說明含有鉀離子，另取少量的待測液于一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，證明含有氯離子
用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)紫色，則說明含有鉀離子，另取少量的待測液于一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，證明含有氯離子
．
2．實(shí)驗(yàn)室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液．另外還提供了常見的儀器和藥品．為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別．
（1）甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（2）乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象分別是
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；紅色褪去、產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；紅色褪去、產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體
；
（3）丙組同學(xué)選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進(jìn)程具有重要意義．如圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）操作a名稱是
過濾
過濾
，在實(shí)驗(yàn)室中，該過程用到的主要玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：①將Fe3+還原為Fe2+；②
除去雜質(zhì)Cu2+
除去雜質(zhì)Cu2+
：③調(diào)節(jié)溶液的pH（控制其在5.0-5.4之間）．
（3）檢驗(yàn)溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（4）表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10mol-l計(jì)算）．反應(yīng)池中的溫度控制在90-95℃，請寫出反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
．
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
（5）操作b的名稱是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
；
（6）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為：aZnCO3?bZn（OH）2?cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.59g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g，則該沉淀的組成為
ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色
下列說法正確的是（　　）
A、原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、Mg2+、SiO32-B、步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-D、為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省高三上學(xué)期第二次階段性測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）A～H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是鹽，B、C、D、E、F在常溫常壓下均是氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)④、⑤均在溶液中進(jìn)行，轉(zhuǎn)化中反應(yīng)條件略去。

試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為          ，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為          .
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                 。
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為                。
（4）鎂與鋁能形成多種合金，為了確定某合金樣品的成分，小明同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)步 驟，確定合金組成。

①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7 mol，試在圖中作出y隨x變化的曲線。

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同步練習(xí)冊答案