在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（　　）
A、氯離子B、氫氧根離子
C、氫離子D、鈉離子
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：不能與Al3+大量共存的離子，可與反應(yīng)生成難溶于水的物質(zhì)，或發(fā)生互促水解反應(yīng)．
解答： 解：Al3+可與OH-反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，而題中其它離子與Al3+都不反應(yīng)，可大量共存，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，題目較為簡(jiǎn)單，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)，以及離子能否大量共存的條件，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科
B、用剩的藥品要放回原瓶
C、傾倒液體藥品時(shí)，取下的瓶塞要正放
D、量取7ml的液體時(shí)，應(yīng)選用100ml的量筒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定濃度一定體積的鹽酸中不斷滴加同濃度的NaOH（aq），溶液的pH隨NaOH（aq）體積[V（NaOH（aq））]的變化如圖所示：則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫下，NaOH（aq）的pH═13
B、b點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），c點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C、V[NaOH（aq）]＞0時(shí)的溶液中各離子濃度關(guān)系總是：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Cl-）
D、常溫時(shí)，a點(diǎn)的溶液pH═3.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.6 倍
B、若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeBr2溶液與氯氣的反應(yīng)中，Cl2既可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+．Cl2氧化Br-與Fe2+是否有先后順序呢？某學(xué)習(xí)小組做如下探究：
（1）配制100mL0.10mol?L-1FeBr2溶液：
①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
②溶解FeBr2固體時(shí)，用稀的HBr溶液而不用蒸餾水的原因是
 
．
（2）向足量0.10mol?L-1 FeBr2溶液中通入少量的Cl2后，溶液變?yōu)辄S色．
（3）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：有先后順序，Cl2先氧化Br-，生成Br2使溶液顯黃色
假設(shè)2：有先后順序，Cl2先氧化Fe2+，生成Fe3+使溶液顯黃色
假設(shè)3：無(wú)先后順序，
 

（4）實(shí)驗(yàn)探究：完成實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
[限選試劑：0.10mol?L-1AgNO3溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO3]
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將所得黃色溶液分別取少許于
A、B兩個(gè)試管中．
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物被還原時(shí)，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．
（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（3）若有0.4mol還原劑被氧化，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為L(zhǎng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“人離不開(kāi)水，沒(méi)有水就沒(méi)有生命”．在生產(chǎn)自來(lái)水的過(guò)程中不能加入或通入的物質(zhì)是（　�。�
A、明礬B、漂白粉
C、臭氧D、硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、1molH2O的質(zhì)量為18g
B、3.01×1023個(gè)SO3分子的質(zhì)量為40g
C、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol
D、常溫常壓下，1mol任何氣體的體積均為22.4L

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