4.鄰羥基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列為合成鄰羥基桂皮酸(IV)的路線之一.

試回答:
①I中含氧官能團(tuán)的名稱羥基和羧基.
②有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體,且X有如下特點(diǎn):是苯的對(duì)位取代物;能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體;能發(fā)生銀鏡反應(yīng).請(qǐng)寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
③下列說(shuō)法正確的是BD
A.I的化學(xué)式為C7H8O2              B.I遇氯化鐵溶液呈紫色
C.II能與NaHCO3溶液反應(yīng)          D.1mol有機(jī)物IV最多能與4mol H2加成.

分析 ①由I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知含有的含氧官能團(tuán)為羥基和醛基;
②X與IV有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體,且X滿足:是苯的對(duì)位取代物,能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體說(shuō)明含有羧基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基;
③A.有機(jī)物I的分子式為C7H6O2;
B.I含有酚羥基,具有酚的性質(zhì);
C.II中不含羧基,不能和碳酸氫鈉反應(yīng);
D.IV含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);

解答 解:①由I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知含有的含氧官能團(tuán)為羥基和醛基,
故答案為:羥基、醛基;
②X與IV有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體,且X滿足:是苯的對(duì)位取代物,能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體說(shuō)明含有羧基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基,X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
③A.有機(jī)物I的分子式為C7H6O2,故A錯(cuò)誤;
B.I含有酚羥基,遇氯化鐵溶液呈紫色,故B正確;
C.II中不含羧基,不能和碳酸氫鈉反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.IV含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol有機(jī)物IV最多能與4mol H2加成,故D正確.
故答案為:BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫等,是有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)?碱}型,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,有關(guān)M的下列敘述中正確的是(  )
A.可與H2反應(yīng),1 mol M最多消耗5 mol H2
B.可與濃溴水反應(yīng),1 mol M最多消耗4 mol Br2
C.可與NaOH溶液反應(yīng),1 mol M最多消耗4 mol NaOH
D.M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E五種元素都是前36號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
AA的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
BB原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
CC原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等,與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
DD與A、B、C均不同周期,其一個(gè)單質(zhì)分子中只有一個(gè)σ鍵
EE的原子序數(shù)比所處周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素大3
(1)寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結(jié)構(gòu)式:H-C≡C-H.
(2)寫出E元素的元素符號(hào):Co,其價(jià)電子排布圖為:
(3)A與D形成化合物的化學(xué)式為BCl3,是非極性分子(填“極性”或“非極性”)
(4)在ETiO3晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),1個(gè)Ti原子和1個(gè)E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為6個(gè)、12個(gè).
(5)疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可部分電離出H+和N3-.N3-的空間構(gòu)型為直線形,疊氮化物能與E3+形成配合物,則[E(N3)(NH35]SO4中配體是NH3和N3-,E的配位數(shù)是6.

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12.某有機(jī)物4.4g充分燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水,這種有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下氫氣的22倍,該有機(jī)物的分子式是C2H4O.

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19.下列有機(jī)物的名稱錯(cuò)誤的是(  )
A.1,1,2,2-四溴乙烷B.2-甲基-3-丁烯
C.3-乙基戊烷D.2,4,6-三硝基甲苯

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9.為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子.
該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵,電子式是

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16.某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O,設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過(guò)的瓊脂.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.b電極上發(fā)生的反應(yīng):Fe2+-e-═Fe3+
B.a電極上發(fā)生氧化反應(yīng):MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
C.外電路電子的流向是從a到b
D.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

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13.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,連線不一定表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B、G的為原子晶體,A晶體硬度最大.工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品,G單質(zhì)常用于制備太陽(yáng)能電池.C、D、E、F均含有10個(gè)電子,且D是陽(yáng)離子,D與F的組成元素相同.C、E、F為分子晶體,E常溫下呈液態(tài)溶劑.

(1)與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
(2)D的中心原子M的雜化類型為sp3雜化.
(3)科學(xué)家把A60和鉀(K)摻雜在一起制造出了一種化合物,其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體.其化學(xué)式為K3C60
(4)繼A60后,科學(xué)家又合成了G60、M60,A、G、M原子電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si(用元素符號(hào)表示).G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025
(5)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•(F)5•H2O(配位數(shù)為6).加足量AgNO3于該配合物溶液中,有AgCl沉淀生成,但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成,且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一.則該配合物的化學(xué)式為[CoCl(NH35]Cl2•H2O.

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14.X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種短周期元素,它們的原子核外電子層數(shù)之和為5,X的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的之和,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合成鹽M.請(qǐng)回答:
(1)X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族,M的化學(xué)式為NH4NO3
(2)Y的最高價(jià)氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O.
(3)實(shí)驗(yàn)室通常用兩種固體反應(yīng)物制備XZ3,化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(4)Z簡(jiǎn)單氧化物固態(tài)時(shí)屬于分子晶體(填“分子”或“原子”).

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