Question

4．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成SO₃分子數(shù)為0.1N_A
• B． 標準狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數(shù)為0.5N_A
• C． 常溫常壓下，6.0g SiO₂含有的SiO₂分子數(shù)為0.1N_A
• D． 工業(yè)上將氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$

Answer 1

分析 A．銅與濃硫酸反應生成的是二氧化硫；
B．標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，0.25mol二氧化碳與過氧化鈉完全反應生成0.125mol氧氣，轉移了0.25mol電子；
C．二氧化碳晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子；
D．反應為4NH₃+O₂=4NO+6H₂O；依據(jù)氧化還原反應電子轉移分析計算．

解答 解：A.0.1molCu和足量熱濃硫酸反應生成0.1mol二氧化硫，不會生成三氧化硫，故A錯誤；
B．標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol二氧化碳與過氧化鈉完全反應生成0.125mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則反應中轉移了0.25mol電子，轉移的電子數(shù)為0.25N_A，故B錯誤；
C．二氧化硅晶體屬于原子晶體，不存在SiO₂分子，故C錯誤；
D．根據(jù)化學反應：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；4mol氨氣完全反應，電子轉移為20mol，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，標準狀況下VL氨氣物質的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，轉移電子物質的量=$\frac{n}{{N}_{A}}$mol，則4：20=$\frac{V}{22.4}$mol：$\frac{n}{{N}_{A}}$mol，解得：N_A=$\frac{22.4n}{5V}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等之間的關系為解答關鍵，AC為易錯點，注意A中生成的是二氧化硫，C中不存在二氧化硅分子．