9．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題、節(jié)能減排的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制皂
B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
D．吸煙不會(huì)造成室內(nèi)PM 2.5污染

分析 A．“地溝油”主要成分是油脂；
B．原子核發(fā)生裂變反應(yīng)，釋放大量熱能；
C．“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“燃煤固硫”可減少污染物的排放，“汽車尾氣的催化凈化”除去污染物；
D．吸煙產(chǎn)生的煙霧中含有大量細(xì)顆粒物．

解答 解：A．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故A正確；
B．原子核發(fā)生裂變反應(yīng)，釋放大量熱能，沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳等氣體，所以可緩解能源短缺問(wèn)題，也有利于降低碳排放，故B正確；
C．“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“燃煤固硫”可減少污染物的排放，“汽車尾氣的催化凈化”除去污染物，都有利于提高空氣的質(zhì)量，故C正確；
D．吸煙產(chǎn)生的煙霧中含有大量細(xì)顆粒物，所以吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查油脂、能源、環(huán)境污染等，難度不大，注意“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．酸雨主要是燃燒含硫燃料釋放出SO2造成的．
（1）寫出SO2形成酸雨的化學(xué)方程式．SO2+H2O?H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）分析酸雨的pH隨時(shí)間的變化情況．由于H2SO3是較弱的而H2SO4是強(qiáng)酸，所以隨著酸雨中H2SO3逐漸氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐漸增強(qiáng)，pH逐漸減小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2．
（2）原混合物中AlCl3的質(zhì)量是2.67g．
（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是130ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．M是一種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一種元素的物質(zhì)，這七種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出下列物質(zhì)的顏色：
M黃綠色     F紅棕色，
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式
A→B：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
D→C：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（3）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有5 個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成SO3分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，6.0g SiO2含有的SiO2分子數(shù)為0.1NA
D．工業(yè)上將氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量的HCl；   ②適量的NaCl；    ③適量的氨水；    ④NaOH（　�。�
A．①②B．③C．③④D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3），有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）A是制作光導(dǎo)纖維的材料，只能與一種酸反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）濾液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；檢驗(yàn)時(shí)可用試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）寫出題中生成B物質(zhì)時(shí)，所對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）參照題中提純物質(zhì)的表示方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作），用于從濾液Y中提取Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（　�。�
A．1.0B．2.0C．13.0D．14.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見(jiàn)下圖．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢．
（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

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