下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．4molFe 在5molCl2中點(diǎn)燃反應(yīng)：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

 

B

【解析】

試題分析：A、鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，不會(huì)生成氯化亞鐵，與量無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B、鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和單質(zhì)硫，正確；C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀時(shí)氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，同時(shí)和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液時(shí)溶液中有氫氧根離子剩余，而所給離子方程式表示碳酸氫鈉過(guò)量，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列比較正確的是

A．電負(fù)性：As>S>P B．第一電離能F>N>O

C．熔點(diǎn)．BN> CCl4> MgBr2 D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇

 

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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若用Pt電極電解3種溶液一段時(shí)間后，pH均不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1

C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

　 　和　 　　。

（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：

①X為　 （填字母）。

A．Br- B．SO C．CH3COO- D．HCO

②A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

　　　　 (用離子符號(hào)表示)。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為　　　 　(精確到0.1 g)。

（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的　 （填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

C．當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：

2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是( )

A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+

 

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常溫下，將C1 mol·L－1的鹽酸和C2 mol·L－1的氨水等體積混合，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

B．當(dāng)C1= C2時(shí)，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．當(dāng)pH＝7，一定是C2＞C1

D．當(dāng)pH＜7，一定是C1=C2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第四章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：填空題

人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示。

（1）電源的負(fù)極為　　　　(填“A”或“B”)。 

（2）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為　　　　、　　　　。 

（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將　　　　　��；若兩極共收集到氣體13．44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為　　　　 g(忽略氣體的溶解)。 

 

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