Question

常溫下，取一定量的PbI₂固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，PbI₂的K_sp為2×10^-6
• B、溫度不變，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的溶解度不變，Pb²⁺濃度不變
• C、常溫下K_sp[PbS]=8×10^-28，向PbI₂的懸濁液中加入Na₂S溶液，PbI₂（s）+S^2-（aq）?PbS（s）+2I^-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×10¹⁸
• D、T時(shí)刻改變的條件是由于升高溫度，PbI₂的K_sp增大

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：PbI₂的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），此反應(yīng)的Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-），依據(jù)圖象得知：常溫下Ksp=2×10^-3×（1×10^-3）²此常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答即可．

解答： 解：A、常溫下，PbI₂的K_sp=1×10^-3×（2×10^-3）²=4×10^-9，故A錯(cuò)誤；
B、在溫度不變時(shí)，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb²⁺濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、PbI₂（s）+S^2-（aq）?PbS（s）+2I^-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=

c2(I-)

c(S2-)

=

Ksp(PbI2) c(Pb2+)

Ksp(PbS) c(Pb2+)

=

Ksp(PbI2)

Ksp(PbS)

=

4×10-9

8×10-28

=5×10¹⁸，故C正確；
D、依據(jù)圖象分析，T時(shí)刻I^-濃度升高，Pb²⁺濃度降低，若改變的條件是升高溫度，那么碘離子濃度與鉛離子濃度應(yīng)同時(shí)變大或變小，故此時(shí)不是改變的溫度，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的移動(dòng)和計(jì)算應(yīng)用，溶度積常數(shù)的分析判斷與計(jì)算，題目難度中等．