Question

短周期主族元素A,B,C,D,E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)和A相等；C,D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A,B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D．5種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價(jià)為+1和-1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）-11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素。A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯(cuò)誤；C、B與C形成Na2O、Na2O2，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，B與D形成SO3、SO2，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO4的酸性最強(qiáng)，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。