2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨．

解答 解：A．鐵跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的碳酸鈉溶液中含CO32-NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇與足量鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6L
C．H2O2和H2O的混合物1mol中，含陰離子個(gè)數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在一定條件，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡狀態(tài)．
①若A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②若A、B、C均為氣體，且m+n＜p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③若在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）．則a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有甲．乙兩位學(xué)生分別利用如圖A，B裝置的原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負(fù)極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負(fù)極是鎂極，
（2）寫出A裝置中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；A裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+；A裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（3）寫出B裝置中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；B裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+；B裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到關(guān)于三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是：Mg＞Al＞Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B．a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
D．當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的NaIO3為1.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜
D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④ ⑤
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＞HCO3-
B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C．溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．過氧化鈉可與CO2作用，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．當(dāng)0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的質(zhì)量為（　�。�
A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選用最佳的試劑和分離裝置將雜
質(zhì)除去，將對(duì)應(yīng)的編號(hào)填入表中．
試劑：a水，b氫氧化鈉溶液，c 溴水，d 酸性高
錳酸鉀溶液，e生石灰．分離裝置：A分液裝置，B過濾裝置，C蒸餾裝置，D洗氣裝置．
 需加入的試劑分離裝置
乙烷（乙烯）cD
溴苯（液溴）bA
     苯（苯酚）bA 
     乙醇（水）e C 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案