下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變


C　[難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)；溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將過(guò)量的CO2分別通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④       B．②④       C．①②③       D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三代混合動(dòng)力車(chē),可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合作為動(dòng)力。汽車(chē)在剎車(chē)或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)�；旌蟿�(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。下圖是鎳氫電池充放電原理的示意圖,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),溶液中的OH-向乙電極移動(dòng)

B.混合動(dòng)力車(chē)剎車(chē)或下坡時(shí),乙電極周?chē)芤旱膒H增大

C.混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),乙電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-====

Ni(OH)2+OH-

D.混合動(dòng)力車(chē)剎車(chē)或下坡時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為　H2+2OH-+2e-====2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮?dú)夂蜌錃�，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在不同的時(shí)間內(nèi)測(cè)定其中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y軸所表示的)，繪成圖象如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，肯定未達(dá)平衡的點(diǎn)是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析，并說(shuō)明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2)(　　)

A．有AgCl沉淀析出                    B．無(wú)AgCl沉淀

C．無(wú)法確定                            D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與[H＋]·[OH－]＝KW類(lèi)似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，[Fe2＋]·[S2－]＝Ksp。常溫下Ksp＝8.1×10－17 mol2·L－2。

(1)理論上FeS的溶解度為_(kāi)_______________，而事實(shí)上其溶解度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)又知FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在以下限量關(guān)系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22 mol3·L－3，為了使溶液中[Fe2＋]達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H＋]為_(kāi)_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在水中加等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為(　　)

A．35.5∶108      B．16∶207         C．8∶1        D．108∶35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)(　　)

A．粗銅接電源負(fù)極

B．純銅作陽(yáng)極

C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

D．純銅片增重2.56 g，電路中通過(guò)的電子為0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60，它與C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說(shuō)法正確的是　　)。

A.N60和N2互為同素異形體

B.N60是一種新型化合物

C.N60和N2是同系物

D.N60和14N都是氮的同位素

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