3．如表由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀．Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色．溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生沉淀的轉化，生成更難溶的物質；
B．滴加氯水后再加入KSCN溶液，亞鐵離子可被氯氣氧化；
C．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化溴離子；
D．加熱氯化銨分解．

解答 解：A．發(fā)生沉淀的轉化，生成更難溶的物質，由現(xiàn)象可知生成AgI沉淀，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯誤；
B．滴加氯水后再加入KSCN溶液，亞鐵離子可被氯氣氧化，原溶液中可能含F(xiàn)e2+，或含F(xiàn)e3+，或二者均含，故B錯誤；
C．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化溴離子，由氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，Br-還原性強于Cl-，故C正確；
D．加熱時氯化銨分解，在試管口HCl與氨氣化合生成氯化銨，與升華無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握沉淀的轉化、離子檢驗、物質的性質、現(xiàn)象與結論的關系、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2參加反應生成NH3的反應熱為-92kJ•mol-1，2mol N2參加反應生成NH3的反應熱為-184kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．長效緩釋阿司匹林對感冒發(fā)燒，各種鎮(zhèn)痛有療效，其結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應
B．1mol該物質中含有苯環(huán)的物質的量為1mol
C．該物質在酸性條件下加熱水解可以得到乙醇
D．與足量NaOH溶液反應，最多消耗4nmolNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　　）
 選項 A B C D
 裝置    
 實驗 結合秒表測量鋅與硫酸的反應速率 石油的分餾 驗證化學能轉化為電能 鐵的吸氧腐蝕實驗
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．香葉醛（）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯（）．下列有關香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（　�。�
A．對異丙基甲苯的分子式為C10H14
B．香葉醛的一種同分異構體可能是芳香醇
C．兩者互為同分異構體
D．兩者均能與溴水反應加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．元素Y分別與元素Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．元素Z和元素Y、W均能形成離子化合物
D．四種元素形成的氫化物中，沸點最高的是元素Y的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．③80g•L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L-1NaOH溶液的物質的量濃度為2mol/L．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性b．將NaClO3氧化成ClO2．稀釋ClO2以防止爆炸
（3）從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4．
（4）吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH．
（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號）
a．Na2S            b．Na2O2              c．FeCl2
（7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是a、e、c．（選填序號）．
a．蒸發(fā)濃縮       b．蒸餾      c．過濾      d．灼燒      e．冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．圖①裝置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸
B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．圖③裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
產品標準GB5461
產品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是檢查是否漏水，上述操作正確的順序是：abdc（填序號）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
②b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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