Question

8．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y和W同主族，Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． 元素Y分別與元素Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
• C． 元素Z和元素Y、W均能形成離子化合物
• D． 四種元素形成的氫化物中，沸點最高的是元素Y的氫化物

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，再結合原子序數大小可知Z為Na元素、Y為O元素；Y和W同主族，則W為S元素，據此結合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，再結合原子序數大小可知Z為Na元素、Y為O元素；Y和W同主族，則W為S元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大，原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A錯誤；
B．Y分別與Z形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，Y與W形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，含有的化學鍵為共價鍵，含有的化學鍵類型不同，故B錯誤；
C．元素Z和元素Y、W形成離子化合物有氧化鈉、過氧化鈉、硫化鈉等，故C正確；
D．碳元素形成的氫化物中，含有碳原子數較多的氫化物沸點較高，常溫下為固態(tài)，其沸點大于水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力