5.某學(xué)生為測(cè)定生石膏的組成(CaSO4•xH2O),即測(cè)定x值,做如下實(shí)驗(yàn):將生石膏放在坩堝中加熱,加熱前后都稱(chēng)量固體質(zhì)量.隨實(shí)驗(yàn)次數(shù)增加,加熱時(shí)間不斷延長(zhǎng),最后整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)順序加熱前/g加熱后/g
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
另外,某老師通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了第7次實(shí)驗(yàn)得到的2.72g剩余固體中只含有CaSO4
(1)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算推斷生石膏的化學(xué)式為CaSO4•2H2O
(2)CaSO4的摩爾質(zhì)量是136/mol
(3)第3次實(shí)驗(yàn)時(shí)CaSO4•xH2O分解得到0.01mol熟石膏,假設(shè)熟石膏的化學(xué)式是aCaSO4•bH2O,且a和b都是正整數(shù),則a=2,b=1.

分析 (1)石膏加熱分解減少的質(zhì)量就是水的質(zhì)量,由2次實(shí)驗(yàn)7數(shù)據(jù)知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到無(wú)水CaSO42.72g,減少了0.72g,根據(jù)差量法解;
(2)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上相等,單位是g/mol;
(3)0.01mol熟石膏aCaSO4•bH2O中CaSO4有0.01amol,水有0.01bmol,計(jì)算出CaSO4•2H2O的物質(zhì)的量和分解得到水的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計(jì)算a、b的值.

解答 解:(1)石膏加熱分解減少的質(zhì)量就是水的質(zhì)量,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到無(wú)水CaSO42.72g,減少了0.72g,則:
CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O
                        136      18x
                       2.72      0.72
即136:2.72=18x:0.72,解得x=2,所以石膏的化學(xué)式為CaSO4•2H2O,故答案為:CaSO4•2H2O;
(2)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上相等,單位是g/mol,CaSO4的相對(duì)質(zhì)量是136,則其摩爾質(zhì)量為136/mol,故答案為:136/mol;
(3)0.01mol熟石膏aCaSO4•bH2O中CaSO4有0.01amol,水有0.01bmol,3.44gCaSO4•2H2O的物質(zhì)的量為3.44g÷172g/mol=0.02mol,則0.01a=0.02,a=2;0.02molCaSO4•2H2O中結(jié)晶水有0.04mol,第3次實(shí)驗(yàn)加熱后質(zhì)量變成2.90g,說(shuō)明有3.44g-2.90g=0.54g水生成,其物質(zhì)的量為0.54g÷18g/mol=0.03mol,則熟石膏aCaSO4•bH2O中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.01mol,則0.01b=0.01,則b=1,故答案為:2;1.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成,利用差量法通過(guò)組分質(zhì)量變化測(cè)得,注意分析表中數(shù)據(jù),找到理論差量與實(shí)際差量是解題的關(guān)鍵,難度中度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色測(cè)出氯水的pH值
B.檢驗(yàn)硫酸鈉溶液中的氯離子:取樣,滴加1~2滴硝酸銀溶液,振蕩,溶液變渾濁,則樣液中含有Cl-
C.可采用冷卻結(jié)晶的方法從混有KNO3的NaCl溶液中提純NaCl
D.做蒸餾實(shí)驗(yàn)一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中沒(méi)加沸石,應(yīng)停止加熱,待冷卻后補(bǔ)加沸石

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.與Na2O化學(xué)鍵類(lèi)型相同的物質(zhì)是( 。
A.H2B.HClC.KClD.CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( 。
A.CH3COOH  HCl  CH3COONaB.H2SO4  (NH42SO4 CH3COONa
C.(NH42SO4  CH3COOH  NaOHD.(NH42SO4 NH4Cl CH3COONa

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14.4gCO和CO2混合氣體的體積為8.96L.求:
(1)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?
(2)兩種氣體混合前的質(zhì)量和體積各是多少?
(3)混合氣體中碳、氧原子的質(zhì)量比是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置.若在加稀硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸不夠了,為使該反應(yīng)順利進(jìn)行,可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是( 。
①食鹽水        
②KNO3溶液    
③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液    
⑤CCl4         
⑥濃氨水.
A.①③⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.在FeSO4、CuSO4、Al2(SO43的混合溶液中通入適量H2S,產(chǎn)生的沉淀物是( 。
A.FeS和CuSB.FeSC.CuSD.Al2S3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
(Ⅰ)N2O4(g)?2NO2(g)
(Ⅱ) (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是N2O4
(2)當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)不變(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.1mol•L-1•s-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ (用離子方程式表示).
(5)向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(OH)2的溶液中,判斷正確的是( 。
A.先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解
B.當(dāng)Al3+和SO42-全部沉淀所得沉淀量最大
C.最后只有BaSO4沉淀
D.最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2molBaSO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案