【題目】下列冶煉金屬的方法錯誤的是( )
A.電解熔融NaCl制鈉
B.加熱HgO制汞
C.高溫下用CO還原Fe2O3制鐵
D.高溫下用H2還原Al2O3制鋁
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【題目】有一張照片,一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上,下面是烈火灼燒,而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是
A. 良好的導熱性 B. 良好的絕緣性 C. 良好絕熱性 D. 熔點低
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【題目】【選做-選修3:物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】硒化鋅是一種半導體材料,回答下列問題。
(1)鋅在周期表中的位置_______;Se基態(tài)原子價電子排布圖為______。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是________(填元素符號)。
(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為_______;H2SeO4的酸性比H2SeO3強,原因是_______。
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_______;下列與SeO3互為等電子體的有__(填序號)。
A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-
(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構如圖所示,圖中X和Y點所堆積的原子均為______(填元素符號);該晶胞中硒原子所處空隙類型為_____(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”);若該品晶胞密度為ρg/cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a為_______nm。
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【題目】纖維素被稱為第七營養(yǎng)素.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì).從纖維素的化學成分看,它是一種
A. 二糖 B. 多糖 C. 氨基酸 D. 脂肪
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【題目】關于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述中,正確的是( )
A.油脂和纖維素均屬于天然高分子
B.葡萄糖、蔗糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應
D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都只含C、H、O三種元素
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【題目】某科研小組以廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)為原料制取Ni2O3,工藝流程如下圖:
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如下表:
回答下列問題:
(1)濾渣的主要成分為BaSO4和____________________(填化學式)。
(2)操作A中發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________;操作A中沒有FeS和NiS沉淀產(chǎn)生,其原因是(用Ka和Ksp解釋)__________________________。
(3)操作B加入H2O2的目的是________________,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH應在____________范圍內(nèi);操作C中加入NaF的目的是____________________。
(4)該工藝流程中使用H2S氣體,優(yōu)點是可以制取副產(chǎn)品CuSO4·5H2O,但也有明顯的缺點:一是產(chǎn)生空氣污染,二是______________________________________________。
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理為:在堿性條件下電解,Cl-在陽極被氧化為ClO-,ClO-再將Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。則陽極的電極反應式為________________________。
(6)0.80g CuSO4·5H2O副產(chǎn)品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,CuSO4·5H2O穩(wěn)定存在的溫度應低于________,則200℃時固體物質(zhì)的化學式____________。
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【題目】有關煤的說法正確的是
A. 煤中含有苯、二甲苯、焦爐氣
B. 煤的干餾是物理變化
C. 煤由有機物和少量無機物組成,煤的干餾是化學變化
D. 煤主要含有碳和氫兩種元素,同時還含有少量的硫、氧、氮等元素
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【題目】在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑,一般認為對人體健康無害,如果違反規(guī)定,均會損害人體健康。下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是
A. 甲醛 B. 維生素E C. 檸檬酸 D. 苯甲酸及其鈉鹽
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【題目】某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產(chǎn)物進行探究.
(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______
(2)用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。
(3)證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;
步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;
步驟三:___________。
(4)取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。
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