Question

【題目】某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______

(2)用下圖裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)?用字母表示)a_______。

(3)證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)

步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌固體,其目的是_______;

步驟二:取過(guò)濾后所得固體加入過(guò)量_______,過(guò)濾;

步驟三:___________。

(4)取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請(qǐng)從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。

Answer 1

【答案】 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液來(lái)氧化除去Fe單質(zhì),避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾 1mol/LH2SO4 向?yàn)V液中加入適量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫紅色褪去，說(shuō)明原產(chǎn)物中含有二價(jià)鐵 Cl2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移動(dòng)，紅色加深

【解析】（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反應(yīng)需要加熱，因此燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸；（2）由于反應(yīng)生成的氫氣中含有水蒸氣，還原氧化銅之前需要干燥，最后用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，則連接順序?yàn)?/span>a-d-e-b-c-f或a-d-e-c-b-f。（3）步驟一：由于反應(yīng)中鐵過(guò)量，則取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌固體的目的是利用Fe2(SO4)3溶液來(lái)氧化除去Fe單質(zhì)，避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾；步驟二：溶解四氧化三鐵時(shí)不能選擇氧化性酸，則取過(guò)濾后所得固體加入過(guò)量1mol/LH2SO4，過(guò)濾；亞鐵離子檢驗(yàn)還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，則步驟三：向?yàn)V液中加入適量0.01mol/L的KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，說(shuō)明原產(chǎn)物中含有二價(jià)鐵；（4）由于Cl2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，鐵離子濃度增大，使得平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動(dòng)，因此紅色加深。