將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

C

【解析】

試題分析：甲燒杯形成原電池，銅為正極，有氫氣生成，故A錯誤；甲燒杯不是原電池，故B錯誤；兩燒杯中都消耗硫酸，PH都增大，故C正確；甲燒杯形成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子能大量共存的是

A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-

B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NO3-

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－

D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A．向Na2CO3飽和溶液中，通過量CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從 增加到 。

（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并且保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則NaOH與鹽酸的體積比為 。

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）室溫時，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的濃度等于10-5mol/L) 時，溶液的pH=_______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10－11，

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關(guān)系式中不正確的是

A．c(HCN) ＞c(CN—) B．c(Na+)＞c(CN—)

C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D．c(HCN)＋c(CN—)＝0．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

C．CO2＋H2OH2CO3

D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。

在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則:

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度將 （填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小

D．增加C(s)的量，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示

B．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時吸收或放出的熱量

C．1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱

D．1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

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