Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.3mol?L^-1的MgCl₂溶液的說法，正確的是（　�。�

A．100mL的溶液中含有Mg²⁺、C1^-總數(shù)為0.3N_A

B．100mL的溶液中含有Mg²⁺數(shù)目是0.1N_A

C．1L溶液中Mg²⁺的濃度是0.3mol?L^-1

D．1.5L溶液中Cl^-的濃度是4.5mol?L^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=cV計算MgCl₂的物質的量，每個MgCl₂含有1個Mg²⁺、2個Cl^-，再根據(jù)N=nN_A計算Mg²⁺、C1^-總數(shù)．
B、Mg²⁺的濃度等于MgCl₂的濃度，根據(jù)n=cV計算Mg²⁺的物質的量，再根據(jù)N=N_A計算Mg²⁺數(shù)目．注意鎂離子水解．
C、溶液是均勻的，1個MgCl₂含有1個Mg²⁺，Mg²⁺的濃度等于MgCl₂的濃度．
D、溶液是均勻的，1個MgCl₂含有2個Cl^-，Cl^-的濃度是MgCl₂的濃度的2倍．

解答：解：A、100mL的溶液中含有Mg²⁺、C1^-總數(shù)為0.1L×0.3mol?L^-1×3×N_Amol^-1=0.09N_A，故A錯誤；
B、若鎂離子不水解，則100mL的溶液中含有Mg²⁺數(shù)目為0.1L×0.3mol?L^-1×N_Amol^-1=0.03N_A，鎂離子為弱堿陽離子，在溶液中水解，所以溶液中鎂離子數(shù)小于0.03N_A，故B錯誤；
C、溶液是均勻的，1個MgCl₂含有1個Mg²⁺，Mg²⁺的濃度等于MgCl₂的濃度，所以Mg²⁺的濃度是0.3mol?L^-1，故C正確；
D、溶液是均勻的，1個MgCl₂含有2個Cl^-，Cl^-的濃度是MgCl₂的濃度的2倍，所以溶液中Cl^-的濃度是0.6mol?L^-1，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查對物質的量濃度的理解，難度不大，注意帶有比較性質計算溶液中離子的數(shù)目、濃度等，不要忽略離子水解．