【題目】某含鉻（Cr2O72－）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）

A.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

B.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)的Cr元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)原子守恒進行計算；

B. Cr2O72-中Cr為+6價，被還原為+3價，每個Cr原子得到3個電子，計算出Cr原子的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是原子物質(zhì)的量的3倍；

C. 根據(jù)得失電子守恒進行計算；

D. 由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，結(jié)合得失電子守恒進行計算。

A.FeOFeyCrxO3中，Fe為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y， A項正確，不符合題意；

B.根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72-的物質(zhì)的量為mol， B項正確，不符合題意；

C.得到nmolFeOFeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)化合價發(fā)生變化，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol， C項正確，不符合題意；

D.由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（y+1），又由FeOFeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3-x)；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol， D項錯誤，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．92 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ ；②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0．03 mol；③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________（用K1、K2表示）

（2）反應(yīng)③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反應(yīng)③的ΔH__________0（填“＞”、“＜”）

（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正__________V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）

Ⅱ.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入lmolCO與2molH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

（1）p1__________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO____________H2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若100℃P1時達平衡所用的時間為5min，則從開始到平衡這段時間用H2表示的速率為_______________________。

（4）該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗，常用于中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定。

Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，用標準鹽酸測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量一定質(zhì)量的樣品溶于水，配成溶液；②準確量取一定體積所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用標準鹽酸滴定，重復(fù)二到三次，請回答下列問題：

（1）滴定管使用時的第一步操作是____________________________；

（2）若用50.00mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)的體積（填序號）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

（3）若滴定到終點時俯視讀數(shù)，則由此測得式樣中NaOH的含量會__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

Ⅱ.用已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知草酸溶液的濃度，取一定體積未知濃度的草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定。

（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________

（2）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在圖中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________________________；

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_______________________________；

a.裝標準液的滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴標準液滴在錐形瓶外

d.錐形瓶用未知液潤洗

e.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目為0.1NA

B. 將1 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA

C. 標準狀況下，每生成15.68 L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D. 常溫常壓下，3.0 g 15N2中含有的中子總數(shù)為1.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積可變密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＜n

B.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

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