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（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】用葡萄糖制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現銀鏡溶解。
【提出假設】
假設1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（1）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：                        。甲同學還發(fā)現用同濃度FeCl3，Fe(NO3)3溶解銀鏡，FeCl3溶液溶解Ag的反應更快更完全，請解釋其原因：　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO3-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）
預期現象和結論
①
②
……
若銀鏡消失，假設2成立。
若銀鏡不消失，假設2不成立。
【思考與交流】
（3）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論      ，并簡述理由：                            。
（1）Fe3++Ag= Fe2++Ag+（2分）   FeCl3中Cl－與Ag＋生成AgCl，促進正向反應完全。（2分）
（2）①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH；（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)碘在科研與生活中有重要的應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2 (慢)  I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
（1）向KI 、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中   （寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的關系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）     。    
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗
序號
體積/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
VX
4.0
4.0
2.0
 
表中VX=      mL，理由是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2＋
6．34
9．7
Fe3＋
1．48
3．2
Zn2＋
6．2
8．0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的    （填序號）作為試劑甲是比較合適的。
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在        范圍之間。
（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方程式                                                  。
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是          。
（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應的化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH標準溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數。
（注意：滴定重復進行3次。）
根據以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點現象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗
c．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器．鐵架臺．試管夾均未畫出）。圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號）       。
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是       。
（3）寫出B處的現象       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                                   。
F裝置中的試劑應為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接     。
（3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現象可得出的結論是            
                                                                ；其中發(fā)生的反應的化學方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是         
                                                                           。
（5）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應為        mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式                    。
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復使用，可根據需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現象是            。
（3）實驗目的：確定產物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數據有                  。
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe2+可采用的試劑為      ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質的量為    mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2  （1）
平均反應速率的計算式為v(S2O82－)=。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－  （2）
反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現藍色的時間為Δt。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
實 驗 編 號
①
②
③
④
⑤
 
試劑
用量
(mL)
0.20  mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
20.0
10.0
 b
20.0
20.0
0.20  mol·L-1 KI溶液
20.0
20.0
20.0
10.0
5.0
0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液
 a
8.0
8.0
8.0
8.0
0.2% 淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20  mol·L-1KNO3溶液
0
0
0
10.0
 c
0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
0
10.0
15.0
0
0
20 ℃時，反應時間Δt（s）
32
67
130
66
135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是          。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）                     
                                                                           。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
①                                ；
②                                。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現象是                                             。
（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表。
試劑：①鎂條、②鋁條、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
實驗方案
（只填寫選用試劑序號）
實驗現象
結論
⑴
               
一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金屬性：       
⑵
               
                                   
非金屬性：Cl＞Br

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