（2011?懷柔區(qū)模擬）某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）．平衡時(shí)測(cè)得n（C）=1.6mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：A．C為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
D．C為液體，增加C的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響．
解答：解：A．C為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，k=
c2D
C3(A)C2(B)
，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)的方程式可知，生成n（C）=1.6mol，則消耗B為0.8mol，B的平衡轉(zhuǎn)化率是
0.8mol
2mol
×100%=40%，故C正確；
D．C為液體，增加C的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本體考查化學(xué)平衡常數(shù)，題目難度不大，注意C為液體的特征，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?懷柔區(qū)模擬）有機(jī)物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)名稱
羧基
羧基
；①的反應(yīng)類型
取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）
取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

（2）③的化學(xué)方程式為
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為
C10H10O2
C10H10O2

（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點(diǎn)如下：
①能發(fā)生加聚反應(yīng)  ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一取代物只有兩種 ③遇FeCl3顯紫色
F與溴水反應(yīng)的方程式

B與NaOH反應(yīng)的方程式

（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?懷柔區(qū)模擬）相同條件下，濃度相同的五種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④C6H5ONa的pH由大到小的順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?懷柔區(qū)模擬）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，反應(yīng)如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙分子內(nèi)同時(shí)具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應(yīng)的離子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）霍夫曼用上述反應(yīng)測(cè)定了氨分子的組成．用圖3裝置實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉活塞，待恢復(fù)至室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至
23
處．滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象：
產(chǎn)生大量白煙，黃綠色氣體消失
產(chǎn)生大量白煙，黃綠色氣體消失
反應(yīng)化學(xué)方程式：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

（4）若甲Cl2，乙為NH4Cl反應(yīng)，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當(dāng)消耗6.72L Cl2（標(biāo)狀）時(shí)得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學(xué)式
NCl3
NCl3
，反應(yīng)方程式
3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?懷柔區(qū)模擬）合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強(qiáng)：30～50MPa．每生成0.1molNH3放熱4.61kJ．
請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮催化劑的活性，原因之二是
提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

（2）鐵觸媒是以FeO和Fe2O3為主要成分的氧化物．某鐵觸媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，則n（Fe）：n（O）=
4：5
4：5
．實(shí)驗(yàn)測(cè)定，當(dāng)n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2時(shí)催化活性最高．Fe2O3中加適量碳粉可制備這種催化活性最高的鐵觸媒：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑，理論上，240g Fe2O3中需要加入碳粉
3
3
g可以制備這種催化劑．
（3）某同學(xué)為探究某鐵觸媒的成分，用適量稀硝酸溶解少量樣品，取少許所得溶液滴加KSCN出現(xiàn)紅色，由此確定該鐵觸媒中鐵為+3價(jià)，你認(rèn)為該結(jié)論
不合理
不合理
（填合理或不合理），理由：
由于硝酸會(huì)氧化其中可能存在的二價(jià)鐵，結(jié)果只能判斷樣品溶解于硝酸后中存在三價(jià)鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)
由于硝酸會(huì)氧化其中可能存在的二價(jià)鐵，結(jié)果只能判斷樣品溶解于硝酸后中存在三價(jià)鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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