Question

2．碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．

（1）圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．冷凝管
步驟④發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2I^-═Mn²⁺+I₂+2H₂O．
若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烴，會和I₂反應．
（2）溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：AC
A．固體溴化碘熔沸點較高
B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑
C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H₂O
（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的   碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，下列說法正確的是D
A．碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I₂
B．檢驗加碘鹽原理：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
C．在KIO₃溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I^-．

Answer 1

分析 海帶灰懸濁液過濾得到含Ⅰ^-的溶液中通入氯氣氧化碘離子得到碘水溶液，加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)，蒸餾得到碘單質(zhì)；
（1）灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器；
將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機溶液，需用對鹵素單質(zhì)溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃取，含碘離子溶液通入是為了酸化的二氧化錳將碘離子氧化成單質(zhì)碘，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應；
（2）IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應；
（3）可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色．

解答 解：（1）步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO₂是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應，
故答案為：BDE；MnO₂+4H⁺+2I^-═Mn²⁺+I₂+2H₂O；裂化汽油含烯烴，會和I₂ 反應；
（2）A．固體溴化碘屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量大，熔沸點不高，故A錯誤；
B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應中IBr作氧化劑，故B正確；
C．IBr與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，故C錯誤；
D．由與水的反應可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO和水，故D正確；
故答案為：A C；
（3）A．酒精與水混溶，不能用于萃取劑，故A錯誤；
B．碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，反應的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故B錯誤；
C．KIO₃與淀粉不反應，故C錯誤；
D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明生成碘，則可說明原溶液中有I^-，故D正確．
故答案為：D．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，涉及知識點較多，把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．