Question

8．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍：Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂ 型離子化合物，Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷不正確的是（　�。�

• A． Y、Z組成的化合物只含離子鍵
• B． 氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序：R＜Y
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＞R
• D． 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

Answer 1

分析 R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應(yīng)為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na₂S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，R為C，Y為O，Z為Na，T為S，
A．Y、Z組成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，Na₂O₂中含離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．水分子間含氫鍵，則沸點(diǎn)H₂O＞CH₄，非金屬性O(shè)＞C，則穩(wěn)定性H₂O＞CH₄，故B正確；
C．非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，即硫酸的酸性大于碳酸的酸性，故C正確；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物可能為NaHCO₃，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，則溶液可能為堿性或酸性，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．