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(15分)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：

圖1

圖2

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式 ； 。

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反應2的離子方程式為______；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式______；

（4）電解制鋁的化學方程式是______，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是______。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加 入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖Ⅱ中陰 影部分面積更大，以上所述正確的為

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

關于維生素的下列說法不正確的是（ ）

A． 維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質。

B． 水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏

C． 按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類

D． 脂溶性維生素不易排泄，容易在體內積存，主要積存在肝臟

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統練化學試卷（解析版） 題型：實驗題

KI在食品、醫(yī)藥領域有廣泛用途。某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I－）制備KI，流程如下：

已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－

（1）加入膽礬的作用 。

（2）為制得KI晶體粗產品，濾液后續(xù)操作步驟是 。

（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：

a.稱取3.000 g樣品，溶解，配制成250 mL溶液

b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中

c.用0.1000 mol•L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積

d.重復b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標準溶液16.50 mL

①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是 。AgNO3標準溶液在使用之前通常要重新標定，原因是 ；本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是______（填編號）。

③該樣品中KI的質量百分數為 。

④下列因素會導致KI含量的測定結果偏高的是 。

A．配制樣品溶液定容時仰視

B．錐形瓶未干燥

C．滴定管未用AgNO3標準溶液潤洗

D．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產和生活密切相關，下列說法正確的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

B．加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病

C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張的漂白

D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期第五次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸可用來合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法錯誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．分子中含有兩種官能團

C．既可發(fā)生加成又可發(fā)生取代反應

D．能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的

A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c點的水溶液導電性依次增強

C．室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5

D．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

80℃時，2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發(fā)生反應N2O42NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,獲得如下數據:

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0．00

0．12

0．20

0．26

0．30

0．30

下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應的平衡常數K減小

B．20—40s內，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)

C．反應達平衡時,吸收的熱量為0．30QkJ

D．100s時再通入0．40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉，經充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱重，知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c（SO42﹣）與c（Cl﹣）之比

A．1:2 B．1:7 C．7:1 D．1:14

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