Question

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　　）

• A、IBr是雙原子分子
• B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑
• C、和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO
• D、和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：A．IBr分子中含有I、Br2個(gè)原子，是雙原子分子，故A正確；
B．IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑，故B正確；
C．由與水的反應(yīng)可知，跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO，故C正確；
D．IBr與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時(shí)注意題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．