Question

8．現(xiàn)有0.001mol•L^-1酸性KMn0₄溶液和未知濃度的無色Na₂SO₃溶液．反應(yīng)離子方程式是2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂0
回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ABDEFGH．
A．酸式滴定管（50mL）   B．堿式滴定管（50mL）     C．量筒（10mL） D．錐形瓶    E．鐵架臺(tái)      F．滴定管夾      G．燒杯     H．白紙      I．膠頭滴管    J．漏斗
（2）不用堿（酸、堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液．試分析原因高錳酸鉀能腐蝕橡膠管．
（3）選何種指示劑，說明理由不需要，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；．
（4）滴定前平視酸性KMnO₄溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積少（多、少）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度�。ù�、小）．

Answer 1

分析 （1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，無色Na₂SO₃溶液顯堿性，用堿式滴定管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺(tái)；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管；
（3）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙��?br />（4）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小以及測量原理；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，無色Na₂SO₃溶液顯堿性，用堿式滴定管，滴定過程還需要要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺(tái)，不需要用到的是：量筒、膠頭滴管、漏斗；
故答案為：ABDEFGH；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管量取，不能用堿式；
故答案為：堿；高錳酸鉀能腐蝕橡膠管；
（3）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，不用指示劑也能夠觀察滴定終點(diǎn)；
故答案為：不需要，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；
（4）滴定前平視酸性KMnO₄溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積少；根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測濃度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏�。�
故答案為：少；�。�

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了滴定操作中儀器的使用以及滴定計(jì)算，難度不大，理解掌握中和滴定、氧化還原滴定的原理是解題關(guān)鍵．