【題目】
硫酸
分子式:H2SO4
相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84g/mL
H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸,該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
(3)為配制(2)中的稀硫酸,下列可供選用的儀器中,一定用到的是 (填編號),配制過程中還缺少的儀器是 。(填寫儀器名稱)
①玻璃棒; ②膠頭滴管;③量筒;④藥匙;⑤圓底燒瓶;⑥天平;⑦燒杯;⑧普通漏斗
(4)在配制過程中,下列實(shí)驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 (填序號)。
①定容時俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時未干燥
【答案】(1)18.4mol·L-1(2)5.4(3)①②③⑦ 250mL容量瓶(4)①③
【解析】試題分析:(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L;
(2)需要量取濃硫酸的體積為;
(3)量取需要量筒,稀釋需要燒杯和玻璃棒,定容還需要膠頭滴管,因此還缺少250mL容量瓶;
(4)①定容時俯視觀察,液面在刻度線下側(cè),濃度偏高;②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,溶液體積增加,濃度偏低;③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移,冷卻后溶液體積減少,濃度偏高;④容量瓶使用時未干燥不會影響結(jié)果,答案選①③;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A. 常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子
B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C. 常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗方案:
(1)操作①為____________;
(2)操作②~④加入的試劑可以為 。
(3)如何判斷SO已除盡,簡述實(shí)驗操作 ;
(4)實(shí)驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由 。
(5)該同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗方案____________(填“合理”或“不合理”),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2,其他量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計量單位為mol), 則:NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H為( )
A.0.5(a+b-c-d)kJ/mol B.0.5(c+a-d-b)kJ/mol
C.0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol
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【題目】下列離子方程式中正確的是 ( )
A.工業(yè)上粗硅的制備:SiO2+CSi+CO2↑
B.Cu2O與稀H2SO4反應(yīng):Cu2O+2H+=2Cu++H2O
C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
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【題目】關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是( )
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C.任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵
D.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.同溫同壓下,相同數(shù)目的分子必具有相同的體積
B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1
C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是( )
A.Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用不相同
C.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,若再繼續(xù)加入KNO3固體,銅粉會溶解
D.金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿
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