【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋,pH變化如圖。下列敘述中不正確的是( )
A. ROH是一種強堿
B. 在x點,MOH已完全電離
C. 在x點C(M+)=C(R+)
D. 稀釋前C(ROH) = 10 C(MOH)
【答案】BD
【解析】
根據(jù)圖中信息,稀釋100倍時,ROH溶液的PH由13降到11,說明ROH為一元強堿;MOH溶液的PH由12降到11,說明MOH為一元弱堿。
A.根據(jù)以上分析可知,ROH是一種強堿,故A正確;
B.根據(jù)以上分析可知,MOH是一元弱堿,不可能完全電離,故B錯誤;
C.利用電荷守恒C(M+)=C(OH)-C(H+), C(R+)=C(OH)-C(H+),由于兩種溶液在x點PH相同,所以O(shè)H-與H+的濃度相同,所以C(M+)=C(R+),故C正確;
D.稀釋前ROH溶液的PH為13,C(R+)=-0.1mol/l,MOH溶液的PH為12,但MOH為弱堿,C(M+)>0.01mol/l,則C(ROH)< 10C(MOH),故D錯誤;
正確答案:BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )
A. SSO3H2SO4
B. NH3NO2HNO3
C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)
D. 飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)
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【題目】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。
請回答下列問題:
①圖中A點表示:__________________________。
C點表示:______________________________。
E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無”)影響。
②25℃、101 kPa下測得,2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:_____________________________。
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。
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【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量
C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量
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【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置,該裝置適合于( )
A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應(yīng)制取NH3
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【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過程I中,被還原的元素是________(填元素符號),過程III的化學方程式為__________。
(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料,其制備流程如下:
①復(fù)合材料中V的化合價為________,C的作用是____________。
②V2O5與H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學方程式為____________;“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是________________。
③鋰離子電池是一種二次電池,又稱“搖椅”電池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做電極,放電時的電池總反應(yīng)為LixC6+Li3-xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6,則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________。
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【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中,加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液,繼續(xù)加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)( )
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
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【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B的氫化物水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。用化學用語回答下列問題:
(1)F在元素周期表中的位置為__。
(2)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為___,寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應(yīng)方程式為:__。
(3)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計CO2的溶解)。
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為___;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__;由曲線X、Y可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為__。
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【題目】研究化學反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題:
Ⅰ.化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=______________
Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請寫出甲的電池總反應(yīng)______________ ,乙池鋁極的電極反應(yīng)式______________
Ⅲ.下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:
(1)乙裝置中電極A的名稱是__________
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________
(3)一段時間,當丙池中產(chǎn)生224 mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為1000 mL)。
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