【題目】是褐色固體,受熱分解為Pb價的混合氧化物,價的Pb能氧化濃鹽酸生成價的Pb還原成價的Pb;現(xiàn)將加熱分解得到,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到,的物質(zhì)的量之比為,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A.混合的、B.混合的、PbO

C.混合的、、PbOD.混合的、、PbO

【答案】B

【解析】

受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物、,鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時,Pb還原為價,被氧化為,此時得到溶液為溶液,利用“電子轉(zhuǎn)移守恒”知在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移電子為,設(shè)該過程得到的物質(zhì)的量為3xmol,則的物質(zhì)的量為2xmol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒有:,解得,故知在受熱分解過程中產(chǎn)生,利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中,故剩余固體中5,

A12混合的、10,故A錯誤;

B11混合的、PbO5,故B正確;

C141混合的、PbO,19,故C錯誤;

D111混合的、、PbO,7,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2、漂白液(有效成分為 NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

(1)電解 NaCl 溶液生成Cl2的化學方程式是________________

(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì),但氯水卻有漂白作用,說明起漂白作用的物質(zhì)是_____。

25℃,Cl2H2O、NaOH 的反應如下:

反應Ⅰ

Cl2+H2OCl-+H++HClO K1=4.510-4

反應Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O K2=7.51015

解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因_____。

(3)家庭使用漂白液時,不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應為:Fe-2e-=Fe2+ClO-發(fā)生的電極反應式為____________。

(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義。30℃時,pH=11 的漂白液中NaClO 的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下:

比較分解速率 v(I)、 v(II)的大小關(guān)系_____,原因是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,鋁土礦含有、FeO、、等物質(zhì)用硫酸浸。下列說法中錯誤的是

A.向浸出后的溶液加入過量NaOH溶液后存在:、、

B.向浸出后的溶液加入過量氨水后存在:、

C.向浸出后的溶液通入過量HI后存在:、、、

D.若鋁土礦改用NaOH溶液浸,浸出后的溶液中存在:、、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是__________(填序號)。

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液退色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應屬于烯烴

C.二甲苯的結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體

D.苯分子中的12個原子都在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液,還可制成人工腎膜等醫(yī)療產(chǎn)品。由電石(CaC2)合成 PVA 的過程如下:

已知:VAc 的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOCH=CH2 。

(1)電石制備 A 的化學方程式是_________________。

(2)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是_________________。

(3)PVA 的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(4)聚乙烯醇肉桂酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為,它是一種感光性高分子樹脂。其單體可由 A 和肉桂酸( )合成,該反應的化學方程式是________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol 該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應,最多消耗 NaOH___________ mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________,反應類型為______________。

(2)在催化劑作用下,由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________,反應類型為______________。

(3)以上兩種方法中_________[“(1)”“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷,原因是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種常用的工業(yè)燃料,乙醇的生產(chǎn)過程可用下圖表示:

已知:

(1)粉碎玉米的目的是____________________。

(2)請寫出“發(fā)酵”過程中發(fā)生反應的化學方程式_________________;發(fā)酵產(chǎn)生的CO2的純度可達到99%,可回收利用,請舉出它的兩項用途:________________、_________________

(3)操作a的名稱是_____________,檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑 ________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液,F(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如下:

已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。

(1)檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________(填化學式);從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是_________(填化學式),加入時發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”過程反應的離子方程式為__________。

(4)過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________,上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2,再調(diào)解溶液PH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知:室溫時一些物質(zhì)的Kaq如下表:

化學式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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