【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

(1)寫出①、②兩種元素的名稱______ ,______。

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中________堿性最強(qiáng);能形成兩性氫氧化物的元素是________。

(3)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì),________更活潑,試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論) _______。

【答案】 NaOH Al 金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),反應(yīng)劇烈程度大的是鈉,反之是鎂

【解析】

首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素,然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①~分別是C、NO、FNa、Mg、Al、Si、PS、ClAr。則

1)①、②兩種元素的名稱分別是碳、氮。

2)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中NaOH堿性最強(qiáng);氫氧化鋁是兩性氫氧化物,因此能形成兩性氫氧化物的元素是Al。

3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則鈉比鎂更活潑,可依據(jù)二者的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度判斷其金屬性強(qiáng)弱,金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),反應(yīng)劇烈程度大的是鈉,反之是鎂。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,應(yīng)用廣泛。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)。

2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O

①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________________________________。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol

Ⅱ.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,思考回答以下問題

已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

1)含有1mol FeI22mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是________

2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,當(dāng)Br被氧化一半時(shí),c_______________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

3)已知:S2O具有較強(qiáng)的還原性,實(shí)驗(yàn)室可用I測定測定K2S2O8樣品的純度:有關(guān)反應(yīng)方程式為: I2+2S2O32-→2I+S4O62-,S2O82-+2I→2SO42-+I2,則S2O82-、S4O62-I2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>____________。

4)已知溶液中:還原性HSO3->I,氧化性IO3->I2>SO42-;向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。

寫出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________;b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法:_______________________

準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計(jì)算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H

②Cr2O72-+6I+14H===2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-===2I+S4O62-

(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I

①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________。

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性:醋酸>碳酸>苯酚

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

H2O

電石

KMnO4

乙炔具有還原性

D

鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性:Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定互為同系物的是

A. C3H6與C5H10 B. 鄰二甲苯與對二甲苯

C. C2H6與C5H12 D. 溴乙烷與1,2-二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)

B. 原子半徑大。A>C>B>E>D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體, 欲除去乙烯可選用的試劑是 ( )

A. 氫氧化鈉溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 溴水 D. 碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題

(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________。

(2)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_________________;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________

在實(shí)際生產(chǎn)中,操作溫度選定400—500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是(

A. 硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料

C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D. 粗硅的冶煉反應(yīng),體現(xiàn)了高溫下SiO2的弱氧化性

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