Question

20．將2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)SO₃為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃等于n mol的是（　　）

• A． 1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃
• B． 3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃
• C． 3.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+1.0 mol SO₃
• D． 4.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+0.1 mol SO₃

Answer 1

分析 開(kāi)始投入2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體，等效為開(kāi)始投入4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，在恒溫恒容下，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量不變?yōu)閚 mol，說(shuō)明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，據(jù)此判斷．

解答 解：加入2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體，等效為開(kāi)始投入4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，在恒溫恒容下，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量不變?yōu)閚 mol，說(shuō)明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，
A、開(kāi)始為1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，n（SO₂）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O₂）=0.3mol+0.5×0.4mol=0.5mol，不滿足4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，故A錯(cuò)誤；
B、開(kāi)始為3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，n（SO₂）=3.0mol+1.0mol=4mol，n（O₂）=0.5mol+0.5×1.0mol=1mol，滿足4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體與原平衡等效，故B正確；
C、開(kāi)始為3.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+1.0 mol SO₃，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，n（SO₂）=3.0mol+1.0mol=4mol，n（O₂）=1.0mol+0.5×1.0mol=1.5mol，不滿足4.0molSO₂氣體和1molO₂氣體，故C錯(cuò)誤；
D、開(kāi)始為4.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+0.1 mol SO₃，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，n（SO₂）=4mol+0.1mol=4.1mol，n（O₂）=1mol+0.5×0.1mol=1.05mol，不滿足4.0molSO₂氣體和1molO₂氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵．